Question

某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                    (填仪器名称)。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）               。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀   
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为：         mL(计算结果保留一位小数)。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）                             。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

Answer 1

（1）AD   玻璃棒、胶头滴管
（2）①③⑥
（3）BDAFEC
（4）13．6mL
（5）将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
（6）DFG

解析试题分析：（1）配制溶液时用不到平底烧瓶和烧杯，还需要玻璃棒搅拌和引流，胶头滴管定容。（2）容量瓶上标有温度，容积和刻度线。（3）配制的正确顺序是：取溶质-溶解冷却-洗涤-定容-摇匀。（4）利用稀释公式C₁V₁=C₂V₂，带入可得。（5）稀释浓硫酸时应防止大量放热，将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌（6）D操作溶质减少，所配浓度减少。F操作溶质减少，所配浓度减少。G操作溶液体积变大，所配溶液浓度减少。
考点：溶液浓度的配制时的正确操作和计算。