Question

将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ？
（2）配制1mol·L^－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^－的物质的量浓度为3 mol·L^{－  1}(假设溶液体积不变)，则溶液中H^＋的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？

Answer 1

（1）2mol·L^－1；（2）250 mL．；（3）2mol·L^－ ；

解析试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L^－1
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
1mol·L^－1×0．5L=2mol·L^－1×V
V=0．25L,即250 mL．
（3）1mol·L^－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L^{－  1}
通入一定量的HCl后，Cl^－的物质的量浓度为3 mol·L^{－  1}，由电荷守恒知，H^＋的物质的量浓度为2mol·L^{－  1，}由n=c×v=2mol·L^{－  1}×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．
考点：C=n/v公式的应用。溶液中有关离子浓度，物质的量等的有关计算。