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工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解,
(1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
(2)在标准状况下制得Cl2多少升?
(3)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)


(1) 2NaCl + 2H2O =" 2NaOH" + Cl2↑+ H2↑   2分
(2)2.24L (3分) (3)2 mol/L  (3分)

解析试题分析:n(NaCl)=11.7÷58.5=0.2mol
2NaCl + 2H2O =" 2NaOH" + Cl2↑+ H2
0.2mol         0.2mol 0.01mol
标准状况下制得Cl2体积为2.24L;所得NaOH的物质的量浓度c=" 0.2mol÷0.1L=2" mol/L
考点:考查根据化学方程式计算有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中,可以观察到锌片表面有黄色附着物析出,最后称量时锌片质量减轻了0.1g(假设溶溶液体变化忽略不计),求:
(1)(1)参加反应的还原剂的物质的量是                  
(2)还原产物的物质的量是                  
(3)生成ZnSO4的物质的量浓度是                  
(4)溶液的质量                  ;(填“增加”或“减少”)
(5)写出该反应的离子方程式                  

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

利用氨氧化法制硝酸,继而制取硝酸铵。若氨氧化法制硝酸的利用率为90%,氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵?

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答:
(1)在标准状况下,生成氧气的体积为多少L。
(2)将上述反应后的固体配制成500 mL溶液,所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
(3)配制上述溶液时,以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒;②配制溶液时容量瓶中有少量水;
③在定容时,俯视刻度线。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

在标准状况下,将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中,所得盐酸的密度为1.05g/cm3,计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液,回答下列问题:
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ?
(2)配制1mol·L-1的NaCl溶液500mL,需要该溶液的体积为多少?
(3)向(2)所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L-  1(假设溶液体积不变),则溶液中H的物质的量浓度为多少?通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液各100 mL混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:
(1)混合液中的物质的量浓度_____________mol/L;
(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,生成气体的体积(标准状况)为_________________L,溶液中Fe2的物质的量浓度是___________mol/L;
(3)向混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液,使Cu2恰好完全沉淀,所需NaOH溶液的体积_____________________mL。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最)。

 
空气
成分
人体呼出
气体成分
N2
78%
  74%
O2
21%
  16%
H2O
0. 5%
   6%
CO2
0. 03%
   4%
 
(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收,需要Na2O2________ g。
(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等,就需
要在Na2O2中添加KO2.计算要达到该目的.Na2O2与KO2的物质的量比例是     
已知:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(3)计算100 L空气经过人体呼吸后,呼出气体中O2的体积(标准状况下,保留2位小数)____ L。
(4)为保持航天器中空气成分恒定,并充分利用资源,需对人体呼出的气体进行处 理,无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后,欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2).通过计算回答:若先利用CO2,还需要利用水蒸气,求需要水蒸气体积       L。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下面是几种实验中常用的仪器:
A.       B.       C.       D.
(1)写出序号所代表的仪器的名称:B___________;C___________;D___________
实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②“定容”
③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒              ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水      ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
(5)写出步骤②“定容”的具体操作:                                        
(6)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。某学生课
外活动小组欲从海藻中提取碘,设计如下的流程:
(已知过程②中反应的离子方程式为:2I + Cl2 = 2Cl + I2

Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称:①        , ③           。
Ⅱ.提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是        (填序号) 。
A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳 

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