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把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/LH2SO4溶液各100 mL混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算:
(1)混合液中的物质的量浓度_____________mol/L;
(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时,生成气体的体积(标准状况)为_________________L,溶液中Fe2的物质的量浓度是___________mol/L;
(3)向混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液,使Cu2恰好完全沉淀,所需NaOH溶液的体积_____________________mL。

(每空2分,共8分)
(1)1.5 (2)2.24  1.5  (3)600

解析试题分析:(1)混合液中的SO42?的物质的量等于CuSO4溶液和H2SO4溶液的SO42?物质的量之和,所以混合液中SO42?的物质的量浓度为:(2.0mol/L×0.1L+1.0mol/L×0.1L)÷0.2L=1.5mol?L?1
(2)Fe与H2SO4反应生成H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,V(H2)=1.0mol/L×0.1L×22.4L/mol=2.24L,Fe与CuSO4和H2SO4反应都生成FeSO4,c(Fe2+)=(0.1mol+0.2mol)÷0.2L=1.5mol?L?1
(3)NaOH分别与CuSO4和H2SO4反应,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以V(NaOH)=(0.1mol×2+0.2mol×2)÷1mol?L?1=0.6L=600ml。
考点:考查了物质的量浓度的计算、根据化学方程式的计算。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。

试回答下列问题:
(1)写出反应过程中DE段的离子反应方程式:                                              ,EF段生成含氧元素离子的名称是                   
(2)合金中,铝的质量为               g,铁的质量为               g 。
(3)C的值为               mL。
(4)硝酸溶液的物质的量浓度为               mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
(1)取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是_________。
(2)取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
(3)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下,将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃,恢复到原来状态,测得剩余气体为70 mL,求原混合气体中硫化氢的体积分数。(不考虑硫化氢气体自身受热分解)
(4)将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解,
(1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
(2)在标准状况下制得Cl2多少升?
(3)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100mL。求:
(1)在标准状况下,生成气体的体积;
(2)生成物的物质的量浓度;
(3)反应后的溶液中SO 的物质的量浓度;
(4)在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,需加入氢氧化钾溶液的体积。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

工业上电解饱和食盐水可产生氯气,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气,则求理论上消耗多少克食盐?用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:

(1)在Fe、Zn、Cu中,A是__________,B是____________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:

实验序号



混合粉末质量/g
6.2
18.6
24.8
生成气体体积(标准状况下)/mL
2240
5600
5600
 
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)中。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的,随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。(不考虑活塞的磨擦)

已知: 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
(1)已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时,通入标准状况下的CO2气体多少L?
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?
③活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处.则a值必    0.01(填大于、小于、等于),其理由是                                  
(2)若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量最小值应大于________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于一些重要的化学概念有下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是(  )

A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤

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