Question

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：

实验序号	甲	乙	丙
混合粉末质量/g	6．2	18．6	24．8
生成气体体积（标准状况下）/mL	2240	5600	5600

 
计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）中。

Answer 1

解析试题分析：（1）根据图像可以看出，等质量的A与盐酸反应速率慢但产量多，B反应速率快但产量少，所以A为Fe，B为Zn．
(2)要计算盐酸的浓度，首先找出盐酸完全反应的实验，可以假设甲、乙中金属完全完全反应，按等比求出乙产生的氢气，与实际值比较，可得出乙中盐酸不足，完全反应；也可以根据丙中金属质量大于乙，而产生的氢气相等，说明乙、丙中盐酸不足，完全反应，根据氢气5．6L,求出盐酸的浓度。
考点：本题考查金属单质与酸的反应及相关计算。