硫酸是重要的化工产品.在基础化学实验中.有着重要的作用.(1)物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时.当其质量分数下降到0．87(密度1．8g?cm-3)以下时.则失去干燥能力. 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为 .50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时.最多可吸水 g.(2)工业上以高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm^-3）以下时，则失去干燥能力。质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
       （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①
Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ → 2NH₄Al(SO₄)₂…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO₂的转化率

（1）(4分)15．98 mol·L^-1 11．63 （2）(2分) 3：10
（3）(3分) 0．11 （4）(3分) 93%；

解析试题分析：（1）C=n/v=1．8*0．87*1000/98*1=15．98 （mol·L^-1）
解：设硫酸吸水的质量为x   根据溶质的质量不变
18．4*50*0．98=(x+18．4*50)*0．87        x=116．3
（2）解：设铵明矾和硫酸铝的物质的量为x
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①
3/2 x    9x/2            3/2 x
Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ → 2NH₄Al(SO₄)₂…………②
1           1                 2
x/2        x/2               x
氧化铝和硫酸的物质的量之比是: 3/2 x:( 9x/2+ x/2)= 3：10
（3）解：设空气的体积为a
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
11                 8
a*20%            0．145a
SO₂的体积分数为：0．145a *100%/（1+40%）a*80%+ 0．145a =0．108 a 近似为0．11 a
（4）2SO₂+ O₂="2" SO₃⊿V
2              1   1
10%a                    5%a
SO₂的转化率为：10%a*100%/0．108 a=93%
考点：本题以工业生产为基础，考查化学计算等知识。

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