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    【题目】分子式为C3H7O2N的有机物经实验分析，发现有如图所示的原子连接顺序，则此有机物是

    A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白质

    【答案】C

    【解析】

    每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：CH3CH（NH2）COOH。

    由此有机物分子的原子连接顺序可知：每个碳原子的键数为4，每个氮原子的键数为3，每个氧原子的键数为2，氢原子只有1个键．显然大白球为碳原子，与最下方的碳原子相连的2个中白球为氧原子，最小的白球是氢原子，黑球应是氮原子，此有机物的结构简式为：，一个碳原子上同时连接着氨基和羧基，属于α氨基酸。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

    A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度

    C. 混合气体的压强 D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。

    I．氨气是一种重要的化工原料。

    (1)NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相关数据如表：

    物质

    NH3（g）

    CO2（g）

    CO(NH2)2（s）

    H2O（g）

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    a

    b

    z

    d

    则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为___。

    (2)120℃时，在2L密闭反应容器中充入3molCO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应60s内CO2的平均反应速率为___。

    下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___。

    ①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度

    Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。

    (3)写出装置⑤中反应的化学方程式___；

    (4)装置①和装置②如图4，仪器A中盛放的药品名称为___。装置②中，先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是___。

    (5)装置⑥中，小段玻璃管的作用是___；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室在 500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正 确的是( )

    A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3

    B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰

    C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3

    D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

    B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了 4 mol e－

    C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

    D. 要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

    ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。

    (2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是

    A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

    B. 虚线框处宜选择的装置是甲

    C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色

    D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    (1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。

    (2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。

    (3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。

    (4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。

    (5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。

    (6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

    (7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。

    ①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

    A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

    A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

    B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

    C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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