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    【题目】常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )

    A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4

    【答案】C

    【解析】试题分析：常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝(0.06×2－0.1)/2=0.01mol·L－1，所以溶液的pH＝2，故选项B正确。

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    【题目】下图装置中，a为活动性比氢强的金属，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是()

    A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

    B. a是正极，b是负极

    C. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极

    D. a极上发生了氧化反应

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    【题目】在生物体内含量极少，但必不可少的化学元素有 （ ）

    A. Fe Mn Zn Mg

    B. Zn Cu Mn Ca

    C. Zn Cu B Fe

    D. H O Na Mg

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    【题目】关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

    A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

    B. 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

    C. 锌电极发生还原反应

    D. 铜电极上发生的电极反应是2H＋--e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列全都属于大量元素的一组是

    A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Zn

    C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
    A.
    B.c（H+）c（OH﹣）
    C.
    D.c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    （1）A的分子式_______，B的结构简式_______。

    （2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学反应方程式为____________________________。

    （3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

    （4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：________________________，反应类型_______。

    （5）B的同系物分子式为C8H10的烃能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，则它的同分异构体有____________种，写出只含一个取代基的C8H10的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）

    A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子的叙述，正确的是（ ）

    A.阴离子中不可能含金属元素

    B.金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原

    C.Na2O2中阴阳离子个数比是1：1

    D.NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子

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