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    【题目】下图装置中，a为活动性比氢强的金属，b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的是()

    A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

    B. a是正极，b是负极

    C. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极

    D. a极上发生了氧化反应

    【答案】B

    【解析】a的活动性比氢强，b为碳棒，稀硫酸为电解质溶液，且a能与稀硫酸自发的进行氧化还原反应，故能构成原电池。活动性强的失去电子，发生氧化反应，为原电池的负极，故a不断溶解；碳棒上的H+得到电子，发生还原反应，为原电池的正极，故碳棒上有气体放出,据此分析解题。

    碳棒上有气体放出，H+不断消耗，溶液的pH增大，A正确；根据以上分析可知a是负极，b是正极，B错误；负极失去电子，正极得到电子，电子从a极流到b极，C正确；a极上发生了氧化反应，D正确；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O B. C、H C. H、O D. C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色。J分子内有两个互为对位的取 代基。在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）

    （1）A物质的名称为：_________。写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式_________________________。

    （2）写出X的结构简式_________；J中所含的含氧官能团的名称为_________。

    （3）E与H反应的化学方程式是________________；该反应类型是__________。

    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是___________________________。

    （5）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种。

    ①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。

    写出其中的一种结构_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A.1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NA
    B.标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键
    C.常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NA
    D.4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：

    某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

    操作步骤：

    ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

    ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

    ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

    (1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________。

    (2)装置丙中的试剂是_______________，装置丁的作用是_______________________。

    (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN－被处理的百分率为__________。

    (4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________________________________。

    Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

    (5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

    方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

    方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    上述实验方案中不合理的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（　　）
    A.v（O2）=0.010 molL﹣1s﹣1
    B.v（NO）=0.008 molL﹣1s﹣1
    C.v（H2O）=0.006 molL﹣1s﹣1
    D.v（NH3）=0.002 molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

    B. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极

    C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L

    D. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果． 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393kJmol﹣1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJmol﹣1
    （1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是 ．
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为 ．
    （3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到． 第一步：2CH3OH（g）═HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）═CH3OH（g）+CO（g）△H＞0

    ①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为 ．
    ②以甲醇制一氧化碳的反应为反应（填“吸热”、“放热”）．
    （4）天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为 ．
    （5）C2H4可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )

    A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4

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