Question

18．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）

• A． 同质量、不同密度的O₂和O₃ 气体
• B． 同温度、同体积的O₂和O₃气体
• C． 同压强、同体积的N₂O和CO₂气体
• D． 同体积、同密度的N₂O和CO₂气体

Answer 1

分析 A．O₂和O₃ 都是由氧原子构成；
B．同温、同体积时，两种气体的压强之比等于其物质的量之比；
C．同压、同体积时，两种气体的温度之比与其物质的量成反比；
D．同体积、同密度的N₂O和CO₂的质量相等，根据N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A再结合分子构成计算．

解答 解：A．同质量的O₂和O₃，O原子的物质的量相同，则数目相同，故A正确；
B．同温、同体积时，两种气体的压强之比等于其物质的量之比，因为压强未知，所以其物质的量之比无法计算，导致其原子个数之比无法计算，故B错误；
C．同压、同体积时，两种气体的温度之比与其物质的量成反比，因为温度未知，所以无法计算其物质的量之比，则其原子个数之比无法计算，故C错误；
D．同体积、同密度的N₂O和CO₂的质量相等，根据N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A可知，相同质量时，二者的分子数之比等于其摩尔质量的反比=1：1，结合分子构成知，其原子个数之比=1：1，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，注意同温、同压、同体积、同分子数的相互制约，只有“三同”成立，第“四同”才能成立，即“三同”定“一同”．