Question

根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：
（1）锌为

 

极，电极反应式为

 

；铜为

 

极，电极反应

 

为，原电池总离子反应式是

 

．
（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl₂溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量

 

（填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的

 

（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu²⁺向

 

移动，在该电极上析出铜的质量为

 

g．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极．Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu做正极，氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，正负极相加即为总反应式；
（2）由于正极是氢离子得到电子，所以Cu电极质量不变．和电源负极相连的是电解池的阴极，在电解池中阳离子移向阴极，即铜离子在阴极得电子形成铜，据电子守恒可以求算形成铜的质量是

3.25g

65g/mol

×64g/mol=3.2g．

解答： 解：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极．Zn比Cu活泼，Zn做负极电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu做正极，氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，正负极相加即为总反应式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）由于正极是氢离子得到电子，所以Cu电极质量不变．和电源负极相连的是电解池的阴极，在电解池中阳离子移向阴极，即铜离子在阴极得电子形成铜，据电子守恒可以求算形成铜的质量是

3.25g

65g/mol

×64g/mol=3.2g，
故答案为：不变；阴极；阴极；3.2．

点评：本题考查了原电池和电解池的相关知识，注意原电池的形成条件、电子守恒，题目难度中等．