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    A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO 3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
    ①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
    ②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．
    （1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A
     
    C
     

    （2）D的阳离子的结构示意图是
     
    ；E的阴离子的电子式是
     

    （3）写出③、④的离子方程式：
    ③
     
      ④
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中，所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3．以此解答该题．
    解答： 解：①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐．根据离子共存可知二者为Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；
    ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失．则B溶液中含有Ag+，故阴离子为NO3-，所以B为AgNO3溶液；
    ③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe3+，由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al3+；
    ④在D溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO42-，所以阴离子为Cl-，SO42-在C溶液中，所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3．
    （1）由以上分析可知A为Na2CO3，C为，故答案为：Na2CO3；Fe2（SO4）3；
    （2）D是AlCl3，阳离子的结构示意图是，E是Ba（OH）2，阴离子的电子式是，故答案为：；；
    （3）C是Fe2（SO4）3溶液，加入足量的铁粉后，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，D是AlCl3溶液，加入过量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
    点评：本题主要考查无机物的推断，为高频考点，侧重于离子反应的考查，是高考的热点和难点．在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃），下列说法不正确的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
    A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
    B、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同
    C、在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
    D、AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
    （1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）连接好该装置后，首先进行的操作是：
     
    ．
    （3）通入的气体a是
     
    （填化学式），通入a的目的是：
     
    ．
    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
     
    NO2+
     
    Na2CO3+
     
    H2O=NaNO2+
     
    +
     
    NaHCO3（完成此方程式）
    （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′
    H2O/H+
     R-CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚），烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，．与A相关的反应如图1：
    请回答下列问题：
    （1）D的名称是
     
    ；A的结构简式为
     
    ．
    （2）写出B→C反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①可遇FeCl3溶液显紫色
    ②苯环上有两种不同环境的氢原子．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图2：

    （4）由H生成对甲基苯乙炔的反应类型为：
     
    ．
    （5）F可与D在浓硫酸作用下发生反应，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （6）以G为原料可制得某种高分子材料Ⅰ，Ⅰ的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D互为同分异构体，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4种化合物在碱性条件下可以进行如下反应：
    A
    NaOH溶液
     
    酸化
    E（C7H6O2）+F
    B
    NaOH溶液
     
    酸化
    G（C7H8O）+H
    C
    NaOH溶液
     
    酸化
    I（芳香化合物）+J
    D
    NaOH溶液
     K+H2O
    已知：Ⅰ（芳香化合物）的分子式为C6H6O，回答下列问题
    （1）A物质的分子式
     
    ．C的结构简式
     
    ．D分子中官能团的名称
     
    ．
    （2）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型
    ①E和G：
     
    ，反应类型
     
    ．
    ②Ⅰ和浓溴水：
     
    ．
    （3）符合下列条件的A的同分异构体有多种．写出其中一种苯环上仅含二个支链的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①遇FeCl3显紫色，②可发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B、XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
    C、由X元素形成的单质不一定能导电
    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（　　）
    A、一定含有SO42-
    B、一定含有Ag+
    C、可能含有SO42-或Ag+
    D、一定含有Ag+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.2mol?L-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是（　　）
    ①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
    c(H+)
    c(HF)
    ⑤
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ．
    A、①③④B、②③④
    C、③④⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：
    （1）锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ；铜为
     
    极，电极反应
     
    为，原电池总离子反应式是
     
    ．
    （2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量
     
    （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的
     
    （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向
     
    移动，在该电极上析出铜的质量为
     
    g．

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