Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为共价化合物
• C、由X元素形成的单质不一定能导电
• D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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，推出W的质子数为

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（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．

解答： 解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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，推出W的质子数为

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（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；
B、选项中CO₂、C₂H₂ 均为共价化合物，而Na₂O₂ 是离子化合物，故B错误．
C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，不能导电，故C正确；
D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CO（NH₂）₂（尿素）等，前二种为既有离子键又有共价键，而尿素为共价化合物，只有共价键，故D错误．
故选C．

点评：本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，解题时要注意审题，防止思维定势．