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    下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（　　）
    A、
    模拟工业制氨气并检验产物
    B、
    分离沸点不同的两种液体
    C、
    收集并吸收多余氯气
    D、
    盛放浓硝酸
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．检验氨气采用湿润的红色石蕊试纸；
    B．分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法，冷凝管中水流方向为“下进上出”，温度计测量馏分温度；
    C．氯气采用向上排空气法收集；
    D．橡胶易被硝酸腐蚀，且硝酸不稳定，见光易分解．
    解答： 解：A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A错误；
    B．蒸馏操作可以分离互溶且沸点不同的液体，冷凝管中水流方向为“下进上出”，否则易炸裂冷凝管，温度计测量馏分温度，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
    C．氯气和空气不反应，且密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集，故C错误；
    D．硝酸见光易分解，所以要用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用玻璃塞，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案评价，涉及实验基本操作、仪器的使用、药品的贮存等知识点，明确物质的性质、实验操作规范性即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
    （1）NH3的电子式为
     
    ．
    （2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为
     
    ．检验氨气的方法是
     
    ．
    （3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
    b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
    c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
    （4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是
     
    ．
    （5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）工业合成氨：N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3．已知断开1mol化学键所需的能量见下表．
    N≡NH-HN-H
    键能/kJ?mol-1945436391
    则运用键能数据计算，该反应的△H约为
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B、XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
    C、由X元素形成的单质不一定能导电
    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaC2是离子型金属碳化物，容易发生水解反应，生成乙炔和氢氧化钙．现有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同属于离子型金属碳化物，也很容易发生水解反应．请从CaC2跟H2O反应生成C2H2的反应过程进行思考，从中得到必要的启示，判断下列物质的水解产物是C3H4的是（　　）
    A、ZnC2
    B、Al4C3
    C、Mg2C3
    D、Li2C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.2mol?L-1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是（　　）
    ①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
    c(H+)
    c(HF)
    ⑤
    c(H+)?c(F-)
    c(HF)
    ．
    A、①③④B、②③④
    C、③④⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体的密度
    B、混合气体的总物质的量
    C、混合气体的平均相对分子质量
    D、体系的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     

    （2）向上述可逆反应中加入催化剂，则E1（填增大、减小或不变，下同）
     
    ；E2；
     
    此反应的△H
     
    ，原因是
     

    Ⅱ．已知90℃时，水的离子积常数为1×10-12．在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（　　）
    A、厨余垃圾B、废电池
    C、植物秸秆D、织物垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.3mol/L
    C、0.05mol/L
    D、0.03mol/L

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