[题目]X.Y.Z.W.P为短周期的主族元素.其原子序数依次增大.Y.Z.W.P位于同一周期.X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体.1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L.W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8.X的原子序数是Z的原子序数的一半.(1)Z的原子结构示意图为 .W与P可形成原子个数比为1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

（1）Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为____________。

（2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________晶体。

（3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________________(填化学式)。

（4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为__________________________________。

【答案】分子 HCl、H2S、SiH4 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

【解析】

X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，X为N元素；1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L，Y为Al元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W为S元素，X的原子序数是Z的原子序数的一半，Z为Si元素；又因为X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期，P为Cl元素，据此分析解答。

（1）Z为硅元素，其原子结构示意图为；SCl2电子式为∶，因为氯最外层7个电子因此需要共用1对电子，硫最外层有6个电子，需要共用2对，所以是一个硫和2个氯一边共用一对；

故答案为：；；

（2）分子晶体是由分子构成，分子间的作用力很弱，具有较低的熔点、沸点、硬度小、易挥发等性质；故Y 与P形成的化合物AlCl3为分子晶体；

故答案为：分子；

（3）气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是HCl、H2S、SiH4；

故答案为：HCl、H2S、SiH4；

（4）铝离子和硫离子发生相互促进的水解反应，可以得到氢氧化铝和硫化氢Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；

故答案为：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

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