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    【题目】已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是(　　)

    A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

    B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4

    C. 某元素的原子最外层上电子数为6

    D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1

    【答案】D

    【解析】

    要确定元素在周期表中的位置，必须能够依据原子的结构或性质确定其电子层数和价电子数。

    A项、可以确定L电子层的电子数为8，但无法确定原子的电子层数和最外层电子数，不能确定其在周期表中位置，故A错误；

    B项、可以确定元素的化合价为+4价，但无法确定原子的电子层数和最外层电子数，不能确定其在周期表中位置，故B错误；

    C项、可以确定原子的最外层上电子数为6，但无法确定原子的电子层数，不能确定其在周期表中位置，故C错误；

    D项、由元素的外围电子排布式为5s25p1可知，该元素位于周期表第五周期ⅢA族，故D正确。

    故选D。

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    【题目】五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

    已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

    2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

    请回答：

    （1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)

    （2）调节pH为8～8.5的目的________。

    （3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

    （4）第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。

    （5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

    （6）将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

    A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

    B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

    D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，平均消耗Na2S2O3 标准溶液40.00 mL。（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。）

    （1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________。

    （2）该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为________________。

    Ⅱ.25℃，两种酸的电离平衡常数如表，按要求回答下列问题。

    K1

    K2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    （1）用离子方程式表示亚硫酸钠溶液呈碱性的原因________________________________。

    （2）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________________________。

    （3）亚硫酸钠溶液中通入少量CO2气体的化学方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。

    (1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。

    (2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

    (3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。

    (4)下列叙述错误的是________。

    A．煤发生了化学变化

    B．d中液体显碱性

    C．d中液体不分层

    D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

    A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

    B. 若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性

    C. 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

    D. 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

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    【题目】下列说法正确的是

    A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

    B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

    C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素

    D. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：

    （1）反应器中发生反应的基本反应类型是_____。

    （2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为_____。

    （3）洗涤粗产品时，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。

    （4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)

    实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

    ①写出高氯酸铵分解的化学方程式_____。

    ②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_____(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为_____。

    ③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

    （1）Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为____________。

    （2）经测定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________晶体。

    （3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________________(填化学式)。

    （4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为__________________________________。

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