[题目]X.Y.Z.W均为中学化学中常见物质.一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是A. 若W是单质铁.则Z溶液可能是FeCl2溶液B. 若W是氢氧化钠.则X水溶液呈酸性C. 若W是氧气.则X.Z的相对分子质量可能相差48D. 若W是强氧化性的单质.则X可能是金属铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性

C. 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

D. 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

【答案】D

【解析】

由反应的转化关系可知X可与W连续反应，说明X的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，以此解答该题。

A．如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，则X是Cl2，符合题干要求，故A正确；

B．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，则X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，故B正确；

C．若W是氧气，X能连续被氧化，则如果X是硫单质，则X、Z的相对分子质量可能相差48，故C正确；

D．若W是强氧化性的单质，则X应为有可变价态的元素的物质，所以不可能是金属铝，因为铝没有可变价，故D错误。

答案选D。

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【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　

（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线（甲）所示。

①a点正反应速率_________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；

0-10min内v（CH3OH）＝__________mol·L－1·min－1。

②若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线（乙）所示。曲线（乙）对应改变的实验条件可以是______填序号）。

A．加催化剂 B．增大压强

C．升高温度 D．增大CO2浓度

（3）830 ℃，反应的平衡常数K＝1。在2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____（填序号）。

物质	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	3	1
n（H2）	2	2	4	0
n（CH3OH）	1	2	3	0.5
n（H2O）	0	2	3	2

（4）研究发现，在相同条件下还发生另一个平行反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2与H2用量相同，使用不同的催化剂时，产物中CO与CH3OH比例有较大差异，其原因是__________________________ 。

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【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（）

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50％

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（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2 b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

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A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

B. 某元素在某种化合物中的化合价为＋4

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回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

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(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。