Question

【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是（ ）

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50％

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常数K1=

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2 =

反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数K=，则K=，A正确；

B.10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(Lmin)，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3 mol/(Lmin)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol 0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

2ymol ymol 2ymol

则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)==2.5×10-2mol/L，B正确；

C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；

D.平衡时NO2的转化率为×100%=50%，D正确；

故合理选项是C。