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    下面叙述正确的是 (    )

    A．共价化合物中没有离子键

    B．离子化合物中没有共价键

    C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇

    D．直线型分子中的键角均为180°

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、共价化合物只含共价键，不含离子键，正确；B、离子化合物含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH等，错误；C、正四面体构型的分子，键角可能为109°28＇，如CH4，也可能为600，如P4，错误；D、直线型分子若为双原子分子，如HCl等，只含一个共价键，没有键角，错误。

    考点：本题考查化学键、键角。

     

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    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（　　）
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    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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    下面叙述正确的是（　　）
    A、同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为非金属性渐弱B、同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱C、元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等D、在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素种类最多

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    下面叙述正确的是（    ）

    A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱

    B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱

    C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高

    D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面叙述正确的是（    ）

    A．共价化合物中没有离子键

    B．离子化合物中没有共价键

    C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇

    D．直线型分子中的键角均为180°

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