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    下面叙述正确的是（    ）

    A．共价化合物中没有离子键

    B．离子化合物中没有共价键

    C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇

    D．直线型分子中的键角均为180°

    【答案】A

    【解析】A正确，B不正确。离子化合物中的有些离子如酸根、氢氧根和铵根内部就有共价键。 误选C，D主要是心理因素，以为具正四面体构型的只是CH4 ，SiH4，CCl4等五原子分子，具直线型的是CO2，CS2等三原子分子。实际上由四原子构成的正四面体型分子也有，如白磷P4。磷原子间的键角，均为正三角形的60°；直线型分子若为双原子分子，如HCl，HBr等，它们没有“两键间的夹角”，即没有键角，就谈不上键角为180°。

    【状元纠错】正确认识分子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径（nm） 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面叙述正确的是（　　）
    A、同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为非金属性渐弱B、同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱C、元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等D、在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面叙述正确的是（    ）

    A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱

    B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱

    C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高

    D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二上学期期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：选择题

    下面叙述正确的是 (    )

    A．共价化合物中没有离子键

    B．离子化合物中没有共价键

    C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇

    D．直线型分子中的键角均为180°

     

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