Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   在1L0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为0.2N_A
2. B.
   0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2N_A
3. C.
   标准状况下22.4升CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A
4. D.
   理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N_A

Answer 1

C
分析：A、碳酸根水解，1L0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的浓度小于0.2mol/L．
B、Fe参加氧化还原反应，铁元素化合价可能升高为+2价或+3价．
C、CH₄和C₂H₄的分子都含4个H原子，所以H原子的物质的量为混合气体物质的量的4倍．
D、原电池正极发生还原反应，氢氧燃料电池正极为氧气发生还原反应，氧元素化合价由0价降低为-2价．
解答：A、碳酸根水解，1L0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的浓度小于0.2mol/L，所以溶液中CO₃^2-的数目小于1L×
0.2mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故A错误；
B、Fe参加氧化还原反应，铁元素化合价可能升高为+2价或+3价，0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能0.2N_A，也可能为0.3N_A，故B错误
C、标准状况下22.4升CH₄和C₂H₄的混合气体的物质的量为1mol，CH₄和C₂H₄的分子都含4个H原子，所以混合气体所含氢原子数为1mol×4×N_Amol^-1=4N_A，故C正确；
D、氢氧燃料电池中，氧气在正极上放电，氧元素化合价由0价降低为-2价，标准状况下气体消耗11.2L氧气时转移电子数目为×4×N_Amol^-1=2N_A，故D错误．
故选：C．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意A溶液中离子数目的计算考虑水解、强弱电解质等．