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    铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，下列推断正确的是（　　）
    A、Tl+的最外层有1个电子
    B、Tl+的还原性比Ag强
    C、Tl（OH）3为两性氢氧化物
    D、Tl3+的氧化性比Al3+弱
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，以此判断Tl+离子的最外层电子数；
    B、根据还原剂的还原性大于还原产物来分析；
    C、同主族从上到下金属性增强，对应氢氧化物的碱性增强；
    D、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱．
    解答： 解：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；
    B、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Ag为还原剂，Tl+为还原产物，则还原性Ag＞Tl+，故B错误；
    C、同主族从上到下金属性增强，对应氢氧化物的碱性增强，则Tl（OH）3的碱性强于氢氧化铝，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故C错误；
    D、金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，同主族从上到下金属性增强，金属性：Tl＞Al，则Tl3+的氧化性比Al3+弱，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查铊与铝的性质比较，以及物质氧化性还原性的比较等问题，题目难度不大，注意把握比较问题的方法，题中易错点为D，注意结合方程式以及金属铝的性质进行比较．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法不正确的是（　　）
    A、它是一种可再生能源
    B、粮食作物是制乙醇的重要原料
    C、乙醇易燃烧，污染小
    D、乙醇只能在实验室内作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃R-Cl在一定条件下可发生如下反应：

    以乙烯为原料经过图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）

    （1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为
     
    ；
    （2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为
     
    ，乙为
     
    ．
    （3）若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C+E→W的化学方程式：
    ①W为最小环状分子
     
    ；
    ②W为高分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A、利用质谱法
    B、利用金属钠
    C、利用红外光谱法
    D、利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙
    B、实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
    C、钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
    D、干燥的氯气可以使有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素是地球大气中含量最多的元素．
    （1）氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为
     
    ．
    （2）氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是
     
    ，而在氨水中，分子间的作用力有
     
    ．
    （3）甘氨酸（结构简式如图）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是
     
    ．
    （4）氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2-NH2．在联氨分子中，N原子采用
     
    杂化，联氨中的六个原子
     
    （选填“在”或“不在”）同一个平面上．
    （5）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某海域海水一些化学成分如下表
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol?L-10.40.0020.0450.00210-7
    已知：25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图1：
    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
    （1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）
     
    ．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂X的化学式为
     
    ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为
     
    ．
    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO．你认为
     
    （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）
     
    、
     
    ．
    （4）由图2中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请用下列10种物质的序号填空：
    ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3 ⑩I2
    只含有极性键的是
     
    ，既有离子键又有非极性键的是
     
    ；既有离子键又有极性键的是
     
    ．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：
     
    ；若XY2为共价化合物时，其电子式为：
     
    ．
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是
     
    ．
    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
     
    ，容易形成共价键的是
     
    ．
    A．c和f  B．b和g     C．d和g  D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（　　）
    A、32 g/mol
    B、64 g/mol
    C、32
    D、64

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