Question

氮元素是地球大气中含量最多的元素．
（1）氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为

 

．
（2）氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是

 

，而在氨水中，分子间的作用力有

 

．
（3）甘氨酸（结构简式如图）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是

 

．
（4）氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH₂-NH₂．在联氨分子中，N原子采用

 

杂化，联氨中的六个原子

 

（选填“在”或“不在”）同一个平面上．
（5）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过

 

结合，在肾脏内易形成结石．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氢键的存在对物质性质的影响

专题：

分析：（1）书写N原子的核外电子排布式，根据各能级含有的电子数目及轨道数目判断，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，且电子优先占据1个轨道；
（2）氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是共价键；分子与分子间是氢键和范德华力；
（3）甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，所以甘氨酸易溶解于水；而戊烷与水分子不能形成氢键，所以戊烷却难溶解于水．
（4）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式；
（5）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过氢键结合．

解答： 解：（1）N原子的核外电子排布式为1s²2s²2p³，s能级有1个轨道，1s、2s电子为成对电子，2p能级有3个轨道，3个电子各占据1个轨道，是未成对电子，故未成对电子数与成对电子数之比为3：4，故答案为：4：3；
（2）氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是共价键；分子与分子间是氢键和范德华力，故答案为：共价键；氢键、范德华力；
（3）甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，所以甘氨酸易溶解于水；而戊烷与水分子不能形成氢键，所以戊烷却难溶解于水，故答案为：甘氨酸分子与水分子之间存在氢键，而戊烷与水分子不能形成氢键；
（4）N₂H₄分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp³，所以六个原子不可能在同一平面上，故答案为：sp³；不在；　
（5）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过氢键结合，故答案为：氢键．

点评：本题考查了分子空间构型的判断、原子的杂化方式的判断等知识点，难度不大，注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断是高考的热点．