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    下列氢氧化物碱性由强到弱的顺序为（　　）
    A、LiOH、NaOH、KOH、CsOH
    B、CsOH、KOH、NaOH、LiOH
    C、KOH、CsOH、LiOH、NaOH
    D、KOH、NaOH、CsOH、LiOH
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此来解答．
    解答： 解：K、Na、Li、Cs在同一主族，
    由同主族从上到下金属性在增强，
    则金属性Cs＞K＞Na＞Li，
    金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，
    显然CsOH的碱性最强，碱性由强到弱的顺序为CsOH＞KOH＞NaOH＞LiOH．
    故选B．
    点评：本题考查元素周期律，明确金属性强弱是解答本题的关系，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．
    （1）用四氯化碳碘水中提取碘
     
    ； 
    （2）除去粗盐中的泥沙
     
    ；
    （3）与海水晒盐原理相似的是
     
    ；
    （4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素是地球大气中含量最多的元素．
    （1）氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为
     
    ．
    （2）氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是
     
    ，而在氨水中，分子间的作用力有
     
    ．
    （3）甘氨酸（结构简式如图）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是
     
    ．
    （4）氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2-NH2．在联氨分子中，N原子采用
     
    杂化，联氨中的六个原子
     
    （选填“在”或“不在”）同一个平面上．
    （5）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
    A、原子序数：Y＞X＞Z＞W
    B、离子半径：X＞Y＞Z＞W
    C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
    D、还原性：X＞Y，W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请用下列10种物质的序号填空：
    ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3 ⑩I2
    只含有极性键的是
     
    ，既有离子键又有非极性键的是
     
    ；既有离子键又有极性键的是
     
    ．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：
     
    ；若XY2为共价化合物时，其电子式为：
     
    ．
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是
     
    ．
    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
     
    ，容易形成共价键的是
     
    ．
    A．c和f  B．b和g     C．d和g  D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．卤族元素的单质都是双原子分子，它们的部分物理性质可归纳整理如下：
    　　　     元素
    性质    		9F17Cl35Br53I
    单质熔点（℃）-219.6-101113.5
    单质沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4
    主要化合价-1-1，+1，
    +3，+5，
    +7    		-1，+1，
    +3，+5，
    +7
    原子半径
    逐渐增大
    单质与H2反应情况暗处剧烈化合并爆炸光照或点燃反应加热至一定温度反应不断加热才缓慢反应
    请根据表回答下列问题：
    （1）溴的熔点范围可能是
     
    ．
    （2）碘的化合价可能有
     
    ．
    （3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是
     
    （填化学式）．
    （4）氢碘酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
    A、NaBr
    B、CaI2
    C、MgI2
    D、KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B、在周期表中零族元素的单质不全部是气体
    C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
    D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①RCOOH+CO2↑②
    柠檬烯中含有一个六元环，并能发生如下反应：
    （1）柠檬烯的键线式为
     
    ．
    （2）A的核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    （3）由柠檬烯生成B的化学方程式为
     
    ．
    （4）在柠檬烯的同分异构体中，与柠檬烯的碳骨架相同，但属于炔烃的有机物的键线式为
     
    ．

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