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    卤族元素简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．卤族元素的单质都是双原子分子，它们的部分物理性质可归纳整理如下：
    　　　     元素
    性质    		9F17Cl35Br53I
    单质熔点（℃）-219.6-101113.5
    单质沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4
    主要化合价-1-1，+1，
    +3，+5，
    +7    		-1，+1，
    +3，+5，
    +7
    原子半径
    逐渐增大
    单质与H2反应情况暗处剧烈化合并爆炸光照或点燃反应加热至一定温度反应不断加热才缓慢反应
    请根据表回答下列问题：
    （1）溴的熔点范围可能是
     
    ．
    （2）碘的化合价可能有
     
    ．
    （3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是
     
    （填化学式）．
    （4）氢碘酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
     
    ．
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：卤族元素
    分析：（1）卤素单质的熔点从上到下逐渐升高，据此确定溴的熔点范围；
    （2）根据卤素单质性质的相似性确定元素的化合价；
    （3）元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
    （4）根据氢碘酸中硒的化合价处于-1价，处于最低价，结合氧化还原反应的原理来书写方程式．
    解答： 解：（1）卤素单质的熔点从上到下逐渐升高，据此确定溴的熔点范围应该是界于碘单质和氯单质之间，即溴的熔点范围是（-101，113.5），故答案为：（-101，113.5）；
    （2）根据卤素单质性质的相似性，氯、溴、碘的化合价是相似的，可以确定碘元素的化合价有-1，+1，+3，+5，+7，故答案为：-1，+1，+3，+5，+7；
    （3）氯、溴、碘的非金属性顺序是：Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是HClO4＞HBrO4＞HIO4，故答案为：HClO4＞HBrO4＞HIO4；
    （4）因氢碘酸中硒的化合价处于-1价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，即2H2I+O2=2H2O+I2
    故答案为：还原性；2H2I+O2=2H2O+I2．
    点评：本题主要考查了卤族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．
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    ．

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