Question

下列判断中，正确的是（　　）

• A、已知25℃时NH₄CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）
• B、25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL0.01 mol?L^-1氨水中的K_sp比在20 mL0.01 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小
• C、pH试纸测得新制氯水的pH为4
• D、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、已知25℃时NH₄CN水溶液显碱性，说明CN^-水解程度大于NH₄⁺，HCN电离程度小于NH₃?H₂O电离程度；
B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化；
C、氯水具有漂白性；
D、FeCl₃溶液加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干水被蒸发、灼烧得到硫酸铁．

解答： 解：A、已知25℃时NH₄CN水溶液显碱性，说明CN^-水解程度大于NH₄⁺，HCN电离程度小于NH₃?H₂O电离程度，则25℃时的电离常数K（NH₃?H₂O）＞K（HCN），故A正确；
B、沉淀的Ksp随温度变化，不随浓度变化，25℃时，Mg（OH）₂固体在20 mL 0.01mol?L^-1氨水中的Ksp和在20mL 0.01mol?L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp相同，故B错误；
C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，故C错误；
D、FeCl₃溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe₂（SO₄）₃溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了盐类水解的分析应用，弱电解质电离溶液PH测定，掌握基础是关键，题目难度中等．