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    锂离子电池的应用很广，某种锂离子电池反应原理是：Li1-xCoO2+LiC6
    放电
    充电
    LiCoO2+Li1-xC6下列说法正确的是（　　）
    A、放电过程中，Li向负极区移动
    B、正极的电极反应式：LixC6+xe-=xLi+Li1-xC6
    C、电子流动方向：负极→外电路→正极→有机电解液→负极
    D、充电时阳极电极反应式：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+x Li
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：A、原电池放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
    B、原电池放电时，正极上得电子发生还原反应．
    C、电子不能通过有机电解液；
    D、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；
    解答： 解：A、原电池放电时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以Li+向正极区移动，故A错误；
    B、放电时，正极上发生得电子的还原反应，Li1-xCoO2+x Li+xe-=LiCoO2，故B错误；
    C、电子不能通过有机电解液，故C错误；
    D、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，LiCoO2-xe+=Li1-xCoO2+xLi，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，根据原电池和电解池各个电极上得失电子及发生的反应来分析解答，仔细阅读题干并能正确理解题给信息，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
    ②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
    ③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
    ④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
    ⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强．
    A、①②④B、①③⑤
    C、②⑥D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（　　）
    A、“四中子”不显电性
    B、第二种粒子是氧元素的另一种同位素
    C、“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
    D、第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断中，正确的是（　　）
    A、已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3?H2O）＞K（HCN）
    B、25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    C、pH试纸测得新制氯水的pH为4
    D、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）
    选项反应物质反应结果影响因素
    ANa  O2Na2O  Na2O2反应温度
    BCu  HNO3NO  NO2铜的还原性
    CNa2S溶液 SO2澄清或者浑浊SO2通入量
    DAgNO3  NH3．H2O澄清或者浑浊试剂加入顺序
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）新制氯水中含有的溶质有
     
    ，放久了的氯水会变为
     
    ，写出变化过程中反应的化学方程式：①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （2）将新制的氯水分成三份：
    ①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，离子方程式是
     
    ；
    ②向第二份中滴入NaHCO3溶液，离子方程式是
     
    ；
    ③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先
     
    后
     
    ．
    （3）工业上制取漂白粉的化学方程式是
     
    ．漂白粉溶于水跟水中的CO2反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电化学原理研究金属铝具有重要的意义．
    （1）已知：Al2O3（s）=Al2O3（溶融1）△H=+28.8kJ?mol-1
    Al2O3（熔融1）=2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）△H=+1600kJ?mol-1
    ①工业上利用惰性电极电解熔融的Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为
     
    ．
    ②4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=
     
     kJ?mol-1
    ③利用Al2O3制备无水AlCl3的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）
    高温
    4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加入焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
     
    ．
    （2）为了防止钢材腐蚀，常采用电解熔融盐法在钢材表面镀铝．熔融盐中铝元素和氯元素仅以AlCl4-、Al2Cl3-形式存在．如图所示：
    ①钢材表面镀铝时，铝应接电源的
     
    极．
    ②试分析电镀铝时不用氯化铝水溶液作电解液的原因：
     
    ．
    （3）铝一空气-NaOH溶液组成的铝电池性能优越，可用于电动汽车．写出该电池的负极电极反应式
     
    ：
    （4）铝可用于处理银器表面的黑斑（Ag2S）．将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，可将Ag2S转化为Ag，该过程中食盐水的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案
    按下图装置进行实验，并回答以下问题
    ①按图组装仪器并检查装置的气密性．
    ②实验前称取17.9g样品．从分液漏斗滴入．6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．
    ③实验结束后测得U型管增重8.80g．
    （1）B瓶中装的试剂为
     
    ，C装置的作用是
     
    ．
    （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是
     
    ．
    （3）该样品中NaHCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A、加热氧化镁
    B、电解饱和氯化钠溶液
    C、电解熔融氯化钠
    D、氯化钠与铝粉高温共热

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