Question

（1）新制氯水中含有的溶质有

 

，放久了的氯水会变为

 

，写出变化过程中反应的化学方程式：①

 

；
②

 

．
（2）将新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，离子方程式是

 

；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，离子方程式是

 

；
③向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先

 

后

 

．
（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是

 

．漂白粉溶于水跟水中的CO₂反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：探究氯水、氯气的漂白作用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：（1）氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应，主要含有Cl₂、盐酸、HClO、H₂O等物质，次氯酸易分解，久置的氯水为无色的盐酸溶液，跟据氯水的形成和成分的性质来回答；
（2）氯气与水发生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等离子，结合对应粒子的性质解答该题；
（3）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉溶于水跟水中的CO₂反应，生成具有漂白性的物质为HClO，以此来解答．

解答： 解：（1）氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯水中主要含有Cl₂、盐酸、HClO、H₂O等物质，盐酸完全电离，含有的三种溶质是Cl₂、H₂O、HClO，次氯酸易分解2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，久置的氯水为无色的盐酸溶液，
故答案为：Cl₂、H₂O、HClO；稀盐酸；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（2）氯气与水发生：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等离子，则
①向其中第一份中滴入AgNO₃溶液，与氯离子反应生成沉淀，离子方程式是Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故答案为：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
②向第二份中滴入NaHCO₃溶液，与氢离子反应生成水和气体，离子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案为：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
③含氢离子和HClO，向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色，故答案为：变红；褪色；
（3）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
漂白粉溶于水后，与CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

点评：本题考查学生氯水的成分、氯气的性质以及次氯酸的不稳定性，可以根据所学知识来回答，难度不大．