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    下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
    A、NaBr
    B、CaI2
    C、MgI2
    D、KBr
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：要想阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大．
    解答： 解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I-是阴离子半径最大的，所以C的比值最小．
    故选C．
    点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X和Y在元素周期表中位于相邻的两个周期，X与Y原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、X和Y的单质间形成的化合物的化学式可能是Y2X或Y2X2
    B、元素X形成的化合物的种类比元素Y形成的化合物种类多
    C、Y的单质与硫酸铜溶液反应时有气体放出并有蓝色沉淀生成
    D、X和Y在自然界中只能以化合态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2+3H2
    一定条件
    2NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、增加N2的浓度能加快反应速率
    B、降低体系温度能加快反应速率
    C、使用催化剂不影响反应速率
    D、若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氢氧化物碱性由强到弱的顺序为（　　）
    A、LiOH、NaOH、KOH、CsOH
    B、CsOH、KOH、NaOH、LiOH
    C、KOH、CsOH、LiOH、NaOH
    D、KOH、NaOH、CsOH、LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语与鲍林有关的是（　　）
    A、原子学说B、构造原理
    C、电负性D、半充满、全充满

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键
    ②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
    ③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
    ④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
    ⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    ⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强．
    A、①②④B、①③⑤
    C、②⑥D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子．关于该新元素的下列叙述正确的是（　　）
    A、其原子核内中子数和质子数都是112
    B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112
    C、其原子质量是12C原子质量的277倍
    D、该元素在周期表中的位置为第七周期，第IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充入某气体A后，总质量为m3g，则此A的摩尔质量为（　　）
    A、
    m3
    m1
    ×32 g?mol-1
    B、
    m3-m1
    m2-m1
    ×32 g?mol-1
    C、
    m2
    m1
    ×32 g?mol-1
    D、
    m2-m1
    m3-m1
    ×32 g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）
    选项反应物质反应结果影响因素
    ANa  O2Na2O  Na2O2反应温度
    BCu  HNO3NO  NO2铜的还原性
    CNa2S溶液 SO2澄清或者浑浊SO2通入量
    DAgNO3  NH3．H2O澄清或者浑浊试剂加入顺序
    A、AB、BC、CD、D

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