Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）

• A、原子序数：Y＞X＞Z＞W
• B、离子半径：X＞Y＞Z＞W
• C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
• D、还原性：X＞Y，W^2-＞Z^-

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，
A．根据原子序数与核外电子数、电荷数之间的关系式确定原子序数；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8；
D．同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．

解答： 解：A．X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，则这几种离子原子序数大小顺序是Y＞X＞Z＞W，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是W＞Z＞X＞Y，故B错误；
C．主族元素阳离子最外层电子数=其最高正化合价，阴离子最低负化合价=最外层电子数-8，所以原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；
D．同一周期元素，元素的金属性越强，其还原性越强；同一周期非金属元素，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，所以还原性X＞Y、W^2-＞Z^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断、运用能力，涉及还原性强弱判断、半径大小比较等知识点，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度中等．