Question

下列说法正确的是（　　）

• A、锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu²⁺水解增大了H⁺浓度
• B、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
• C、电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g
• D、用HNO₂溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO₂是弱电解质

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护,强电解质和弱电解质的概念

专题：电化学专题

分析：A、反应加快的原因是因为硫酸铜和锌反应铜和锌形成原电池反应；
B、锌锰干电池的负极材料为锌；
C、电解精炼铜，粗铜做阳极，失电子的是铜、铁、镍、锌等；
D、导电性和离子浓度大小有关，与操作电离平衡无直接关系；

解答： 解：A、锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是锌置换出铜，在溶液中形成原电池反应，原电池反应能加快反应速率，故A错误；
B、Zn具有还原性和导电性，锌锰干电池的负极材料为锌，故B正确；
C、电解精炼铜时，粗铜做阳极，失电子的是铜、铁、镍、锌等，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量不是32g，故C错误；
D、用HNO₂溶液做导电性实验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度小，但不能说明是弱电解质，弱电解质需要证明存在电离平衡，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，注意粗铜精炼原理分析应用，溶液导电性和离子浓度大小有关不能作为判断弱电解质的方法，题目较简单．