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    反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NO来表示的反应速率是
     
    ，已知工业上用N2（g）和H2（g）生产0.1mol NH3放出4.62KJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：反应速率的定量表示方法,有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题
    分析：根据v=
    △c
    △t
    计算v（NH3）速率，根据速率之比等于化学计量数之比确定v（NO）数量；计算出生成2mol氨气放出的热量，根据热化学方程式的书写原则写出热化学方程式．
    解答： 解：v（NO）=v（NH3）=
    △c
    △t
    =
    0.12mol
    2L
    1min
    0.06moL/（L．min）；
    0.1mol NH3放出4.62KJ热量，则2molNH3放出92.4KJ热量，故该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
    故答案为：0.06moL/（L．min）；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．
    点评：本题考查了反应速率的计算及热化学方程式的书写，难度较小．注意书写热化学方程式时，热量要与化学计量数对应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3：1．求：
    （1）混合物中氯化钾的质量分数；
    （2）含1 mol氯离子的该混合物的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题：
    （1）下面说法不正确的是
     

    A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系
    B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝
    C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用
    D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
    （2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式
     
    ．从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为
     
    ，电镀液为
     
    ．
    （3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有
     
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （4）ZX的电子式为
     
    ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等．
    （1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
     
    ．
    （2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
    纯硅高温氢气四氯化碳粗硅石英砂（SiO2）高温焦碳高温氯气
    ①写出制备粗硅时反应的化学方程式：
     
    ．
    ②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为
     
    （填字母）．
    A、蒸馏     B、过滤      C、萃取      D、结晶
    （3）为防止污染空气，常用
     
    溶液吸收多余的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）
    难溶电解质 CaCO3 CaSO4
    Ksp（mol2?L-2） 3×10-9 9×10-6
    实验步骤如下：
    ①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④向沉淀中加入足量的盐酸．
    （1）步骤①所得悬浊液中[Ca2+]=
     
    mol?L-1
    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）设计第③步的目的是
     
    ．
    （4）第④步操作发生的现象为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
    B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
    C、H+、K+、Fe2+、NO3-
    D、I-、Cl-、H+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
    B、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    C、电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，阴极析出的铜质量也为32g
    D、用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol?L-1，SO42-浓度为0.6mol?L-1，则混合溶液中Na+的浓度为（　　）
    A、0.6mol?L-1
    B、0.15mol?L-1
    C、0.3mol?L-1
    D、0.45mol?L-1

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