金属冶炼.硫酸工业.纯碱工业.石油化学工业.海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题:(1)下面说法不正确的是 A.海水综合利用.可将海水淡化与制食盐及氯碱工业.镁工业.钾工业.溴工业等形成联合工业体系B.电解氧化铝时.加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝C.联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来.使各种原� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题：
（1）下面说法不正确的是

A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系
B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝
C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用
D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
（2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式

．从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为

，电镀液为

．
（3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？

．

考点：海水资源及其综合利用,纯碱工业（侯氏制碱法）,电解原理,常见的生活环境的污染及治理,铁的氧化物和氢氧化物

专题：化学应用

分析：（1）A、根据海水资源的综合利用知识来回答判断；
B、电解氧化铝时，氧化铝的熔点较高，加入冰晶石可以降低熔点；
C、结合合成氨和联合制纯碱工业生产的原理来回答判断；
D、根据煤的气化和液化的原理知识来回答判断．
（2）工业上采用还原法来冶炼金属铁，电镀池中，镀层金属是阳极，镀件作阴极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐；
（3）根据生产硫酸过程用到的原料以及硫酸生产中造成的环境方面的影响知识来回答．

解答： 解：（1）A、海水综合利用，包括海水淡化、制食盐及生产烧碱、冶炼金属镁、海水提溴等方面，故A正确；
B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是为了降低氧化铝的熔点，故B错误；
C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，这样使各种原料得到了充分的利用，故C正确；
D、煤的气化和液化可以使煤的燃烧减少污染物的排放，是使煤变成清洁能源的有效途径，故D正确．
故选B．
（2）赤铁矿石为原料炼铁的化学反应的方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为锌，阴极是金属铁，电镀液是含有锌离子的盐溶液，硫酸锌（或ZnSO₄）（氯化锌、硝酸锌均可），
故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂；锌（或Zn）；硫酸锌（或ZnSO₄）（氯化锌、硝酸锌均可）；
（3）根据题干：某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，这些条件为硫酸的生产提供了有利条件，但是，硫酸生产过程中，难免会产生污染性的气体二氧化硫，会对人以及环境造成污染，
故答案为：利：原料丰富、水源充足、交通便利；弊：人口密集、文物古迹较多（危害人的健康、破坏文物）．

点评：本题是一道化学和实际工业生产联系密切的考题，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．

练习册系列答案

中考模拟总复习江苏科技出版社系列答案

寒假衔接班寒假提优20天江苏人民出版社系列答案

宏翔文化3年中考2年模拟1年预测系列答案

初中毕业生升学模拟考试系列答案

过好寒假每一天系列答案

寒假作业中国地图出版社系列答案

中考复习攻略南京师范大学出版社系列答案

智多星归类复习测试卷系列答案

智多星模拟加真题测试卷系列答案

毕业升学考卷大集结系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

A、一定条件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为n倍N_A

B、1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

C、室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2N_A

D、88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94.1%，且核内质子数等于中子数，请推出该元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）方案如图：

金属离子生成氢氧化物沉淀的PH可参考下列数据：

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Al³⁺
开始沉淀时pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀时pH	3.2	9.0	6.7	4.7

请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式

（2）若溶解合金时加入的混酸由2L 3mol/L硫酸和1L 2mol/L硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下NO的体积最多为

L
（3）加入H₂O₂的目的是

（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用

（填字母），调节pH的范围为

a．Cu（OH）₂ b．H₂SO₄ c．NH₃?H₂O d．Na₂CO₃
（5）滤液D中加入硫酸的目的为

（6）从溶液E制得CuSO₄?xH₂O晶体所需要的步骤为

、

过滤、干燥．
（7）要测定所得硫酸铜晶体I（CuSO₄?xH₂O）．中%的值，下列说法不正确的是

（填字母）
a．称量操作至少要进行4次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热
c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测X的值偏小．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与Ca（OH）₂充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为

．另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为

．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈

性并具有

性．
（2）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O该反应中，每生成1mol Cl₂，转移电子总数为

mol，被氧化的HCl物质的量为

．有效氯数值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）₂的含量大小的标志．已知：有效氯=

漂粉精加盐酸所释放出的氯气

漂粉精的质量

×100%若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数=

%．（已知Mr（Cl₂）=71，Mr〔Ca（ClO）₂〕=143）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

垃圾是放错了位置的资源，必须对垃圾进行分类回收．某住宅小区清理出以下垃圾：
a．废纸 b．剩菜剩饭、瓜果皮 c．废旧电池 d．废玻璃瓶 e．废橡胶手套 f．一次性塑料饭盒．（请用相应的字母填空．）
①其中可投入有

标志垃圾箱的是

．
②其中适宜堆肥处理的垃圾是

．
③将垃圾按组成材料分类，其中属于无机非金属材料的是

．
④随意丢弃

，会造成白色污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计检验明矾溶液中离子．在三只试管中分别加入明矾溶液，进行如下操作．请将下表补充完整．

步骤	检验离子	检验方法	现象	离子方程式
Ⅰ	①	焰色反应	火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
Ⅱ	Al³⁺	将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量	②先观察到：	Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
Ⅱ	Al³⁺	将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量	后观察到：	③
Ⅲ	SO₄^2-	④先加	无明显现象
Ⅲ	SO₄^2-	后加	产生白色沉淀	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则用NO来表示的反应速率是

，已知工业上用N₂（g）和H₂（g）生产0.1mol NH₃放出4.62KJ热量，写出该反应的热化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（　　）

A、加少量稀硫酸

B、加少量的氯化钠溶液

C、加蒸馏水

D、加少量硫酸铜

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学