Question

禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与Ca（OH）₂充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为

 

．另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为

 

．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈

 

性并具有

 

性．
（2）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O该反应中，每生成1mol Cl₂，转移电子总数为

 

mol，被氧化的HCl物质的量为

 

．有效氯数值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）₂的含量大小的标志．已知：有效氯=

漂粉精加盐酸所释放出的氯气

漂粉精的质量

×100%若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数=

 

%．（已知Mr（Cl₂）=71，Mr〔Ca（ClO）₂〕=143）

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）氯气与氢氧化钙充分反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加硝酸酸化，再滴加硝酸银检验，能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性，以此来解答；
（2）根据化合价变化计算转移电子的物质的量，根据原子守恒计算被氧化的氯化氢的量，根据氯气和漂白精之间的关系进行计算．

解答： 解：（1）漂粉精是氯气与氢氧化钙反应制得，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂，将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，出现白色碳酸钙沉淀，检验漂白精中的氯离子，应先加HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，发生Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，观察到白色沉淀，则说明Cl^-存在，再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂粉精溶液呈碱性，红色褪去说明漂粉精溶液具有漂白性，其漂白性是由于+1价的氯具有强氧化性，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；硝酸（或HNO₃）；AgNO₃；Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；碱；氧化（或漂白）；
（2）Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O该反应中氯元素从+1价变为0价，从-1价变为0价，所以每生成1molCl₂，转移电子的物质的量=1mol×（1-0）×1=1mol，根据原子守恒知，被氧化的HCl的物质的量为1mol，Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，根据方程式可以得到漂白精加盐酸所释放的氯气的质量=

71×2

143

×m[Ca（ClO）₂]=99.3%×m[Ca（ClO）₂]，所以漂白精的质量=

99.3%

65%

×m[Ca（ClO）₂]=152.8%×m[Ca（ClO）₂]，所以该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数=

1

152.8%

=65.45%，
故答案为：1；1mol；65.45%．

点评：本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验，注意有效氯的计算方法为解题难点，题目难度中等．