Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，若溶液仅含一种溶质，则这四种离子浓度的大小顺序是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（ OH^-）＞c（OH^-）
• B、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ OH^-）＞c（ OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，若溶液仅含一种溶质，溶液中的物质是NH₄Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，再结合电荷守恒解答．

解答： 解：某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，若溶液仅含一种溶质，溶液中的物质是NH₄Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（ OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（ OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），氯化铵是强电解质，在水溶液里完全电离，铵根离子水解程度较小，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（ OH^-），故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据题给信息正确判断溶液中的溶质是解本题关键，再结合溶液酸碱性及电荷守恒来分析解答，题目难度不大．