Question

（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为

 

mol．
②该气体所含原子总数为

 

个．
③该气体在标准状况下的体积为

 

L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

 

． 
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100mL量筒，要用到的试剂可任意取用

 

；
（3）在实验室制取蒸馏水的烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

 

；冷凝管中冷凝水的流向应当是

 

；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,蒸馏与分馏

专题：计算题,化学实验基本操作

分析：（1）①根据n=

m

M

计算；
②结合分子含有原子数目计算原子物质的量，再根据N=nN_A计算原子数目；
③根据V=nV_m计算；
④根据m=ρV计算水的质量，溶液质量分数=

溶质质量

溶剂质量+溶质质量

×100%；
⑤根据c=

n

V

计算；
（2）先用天平称出CaCO₃质量为mg，再用量筒量取V₁ml水，然后把CaCO₃固体放入量筒中，读出液凹面刻度为V₂ml，进而计算碳酸钙的体积，根据ρ=

m

V

计算；
（3）加入沸石防止加热时烧瓶中液体暴沸；冷凝水应自下而上（从后往前）与蒸气成逆流；收集蒸馏水应除去仪器中含有的自来水．

解答： 解：①mg该气体的物质的量=

mg

Mg/mol

=

m

M

mol，故答案为：

m

M

mol；
②该气体分子为双原子分子，故原子物质的量为2×

m

M

mol，含有原子数目=2×

m

M

mol×N_Amol^-1=

2mNA

M

，故答案为：

2mNA

M

；
③标况下，该气体的体积=

m

M

mol×22.4L/mol=

22.4m

M

L，故答案为：

22.4m

M

；
④1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，所得溶液质量分数=

mg

mg+1000g

×100%=

100m

m+1000

%，故答案为：

100m

m+1000

%；
⑤溶于水配成VL溶液，溶液的物质的量浓度=

m M mol

V L

=

m

MV

mol/L，故答案为：

m

MV

；
（2）先用天平称出CaCO₃质量为mg，再用量筒量取V₁ml水，然后把CaCO₃固体放入量筒中，读出液凹面刻度为V₂ml，碳酸钙的体积=（V₂-V₁）ml，则ρ（CaCO₃）=

m

(V2-V1)

g/cm³，
故答案为：先用天平称出CaCO₃质量为mg，再用量筒量取V₁ml水，然后把CaCO₃固体放入量筒中，读出液凹面刻度为V₂ml，碳酸钙的体积=（V₂-V₁）ml，则ρ（CaCO₃）=

m

(V2-V1)

g/cm³；
（3）加入沸石防止加热时烧瓶中液体暴沸；冷凝水应自下而上（从后往前）与蒸气成逆流；收集蒸馏水应除去仪器中含有的自来水，
故答案为：防止加热时烧瓶中液体暴沸；冷凝水应自下而上（从后往前）与蒸气成逆流；除去仪器中含有的自来水．

点评：本题考查常用化学计量数计算、化学实验等，注意对公式的理解，（2）中根据密度公式设计实验，难度不大．