氯气的用途十分广泛.除用于净水.环境消毒外.还用于生产盐酸.硅等．(1)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉.漂白粉的有效成分是．(2)工业上生产半导体材料硅的流程如下:纯硅高温氢气四氯化碳粗硅石英砂(SiO2)高温焦碳高温氯气①写出制备粗硅时反应的化学方程式: ．②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等．
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是

．
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
纯硅高温氢气四氯化碳粗硅石英砂（SiO₂）高温焦碳高温氯气
①写出制备粗硅时反应的化学方程式：

．
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为

（填字母）．
A、蒸馏 B、过滤 C、萃取 D、结晶
（3）为防止污染空气，常用

溶液吸收多余的氯气．

考点：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素,碳族元素

分析：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（2）①高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅；
②根据物质的沸点不同考虑；
（3）氯气能与碱液反应．

解答： 解：（1）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，
故答案为：Ca（ClO）₂；
（2）①高温下，碳还原二氧化硅制备粗硅，其反应方程式为：SiO₂+2C

高温

Si+2CO；
故答案为：SiO₂+2C

高温

Si+2CO；
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，由于四氯化硅与杂质的沸点差别较大，所以采用蒸馏的方法来分离；
故答案为：A；
（3）氯气有毒，要用碱液如氢氧化钠溶液，来吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，
故答案为：NaOH．

点评：本题考查氯、硅及其化合物的性质，涉及化学反应方程式的书写、混合物的分离提纯等，注重基础知识的考查，题目难度一般．

练习册系列答案

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如图，在试管a中先加入2ml.95%的乙醇，加摇边缓缓加入2ml浓硫酸，再加入3ml．无水醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7ml．饱和碳酸钠溶液，连接好装置．用酒精灯对试管a加热．当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中主要反应的化学方程：

．
（2）加入浓硫酸的目的是

．
（3）试管b中观察到的现象是

．
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是

．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是

．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

．

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禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与Ca（OH）₂充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为

．另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为

．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈

性并具有

性．
（2）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O该反应中，每生成1mol Cl₂，转移电子总数为

mol，被氧化的HCl物质的量为

．有效氯数值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）₂的含量大小的标志．已知：有效氯=

漂粉精加盐酸所释放出的氯气

漂粉精的质量

×100%若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数=

%．（已知Mr（Cl₂）=71，Mr〔Ca（ClO）₂〕=143）

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某同学设计检验明矾溶液中离子．在三只试管中分别加入明矾溶液，进行如下操作．请将下表补充完整．

步骤	检验离子	检验方法	现象	离子方程式
Ⅰ	①	焰色反应	火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）
Ⅱ	Al³⁺	将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量	②先观察到：	Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
Ⅱ	Al³⁺	将氢氧化钠溶液逐滴加入到明矾溶液止过量	后观察到：	③
Ⅲ	SO₄^2-	④先加	无明显现象
Ⅲ	SO₄^2-	后加	产生白色沉淀	Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓