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    目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是

    A.硬水的软化                     B. 电解饱和食盐水制造NaOH

    C.电渗析淡化海水                D.海水中提取金属Mg


    【答案】D

    【解析】本题是化工生产中有关离子交换技术的应用，A、B、C三项中都涉及离子交换技术。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5．6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是
    　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
    　B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1
    　C．所加的烧碱溶液pH=13．0　　　　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

      取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。

    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。

    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于下列常见化学物质的认识错误的是（    ）

    A.明矾可用作净水剂

    B.干冰能用于人工降雨

    C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

    D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

    序号

    内容

    实验现象

    1

    常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

    干燥的铁丝表面依然光亮

    2

    常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

    铁丝表面依然光亮

    3

    常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月

    铁丝表面已变得灰暗

    4

    将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

    铁丝表面略显灰暗

    5

    将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面已变得灰暗

    6

    将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面灰暗程度比实验5严重

    回答以下问题：

    （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_______________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________；正极反应是_______________；

    （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________；

    （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________（答两种方法）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关生铁炼钢的叙述错误的是

    A. 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

    B. 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

    C. 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

    D.除去生铁中的非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

    持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。

    解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

    ____________________________________________________________________。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

    A.Na+、CO              B.Na+、HCO     

    C. HCO3-、CO            D.Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（     ）

    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1

    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

    C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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