Question

10．某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（l）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂S0₄所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol的H₂S0₄完全参加反应，则消耗碳的质量是1.2g，（碳的摩尔质量为12g•mol^-1）同时产生的CO₂的体积是（标况下）2.24L
（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO₂（或二氧化硫）气体．
（3）B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽S0₂气体．
（4）C装置中的澄清石灰水是用来检验C0₂气体，现象是产生白色沉淀（填“白色”或“黄色”）．
【实验讨论】
（5）有同学对B装置能否除尽SO₂气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中a装置，以确定S0₂是否除尽．
【联系实际】
（6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选顼）
A．酸雨    B．破坏臭氧层    C．温室效应
（7）目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识．请你举一个体现低碳理念的事例采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源（开发无污染的太阳能、风能、地热能）．

Answer 1

分析 （1）硫酸的化合价从+5变为+4，化合价降低被还原，表现了氧化性，作氧化剂；根据反应计算出消耗碳的物质的量，再根据m=nM计算出消耗C的质量，根据V=nV_m计算出生成的标况下二氧化碳的体积；
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此可以检验二氧化硫；
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀；
（5）用品红溶液具有是否存在二氧化硫气体；
（6）空气中含有大量二氧化硫气体，会组成酸雨现象；温室效应的罪魁祸首为二氧化碳；
（7）从减少化石燃料、节约能源等方面考虑可以采取的切实可行的措施．

解答 解：（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，反应中硫酸分子中S元素的化合价降低，被含有，所以浓H₂S0₄所起的作用为氧化剂；若有0.2mol的H₂S0₄完全参加反应，则消耗碳的物质的量为0.1mol，质量为：12g/mol×0.1mol=1.2g，同时产生的CO₂的物质的量为0.11mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案为：氧化剂； 1.2；2.24L；
（2）反应中有二氧化硫生成，则图一的A装置中品红溶液颜色褪色，证明了混合气体中含有SO₂，
故答案为：褪色； SO₂（或二氧化硫）；
（4）澄清石灰水中通入二氧化碳，二者反应生成白色的碳酸钙沉淀，
故答案为：白色；
（5）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在B、C装置之间连接图2中的a-品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽，
故答案为：a；
（6）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是酸雨，所以A正确；
二氧化碳造成的环境影响主要是温室效应，所以C正确，
故答案为：A；C；
（7）体现低碳理念的事例有：①采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，②少用私家车或节约用水、用电，③改善能源结构，开发新能源（开发无污染的太阳能、风能、地热能），
故答案为：采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源，如：开发无污染的太阳能、风能、地热能）．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确浓硫酸与碳的反应原理及二氧化硫、二氧化碳的检验方法为解答关键，注意检验二氧化碳时，必须排除二氧化硫的干扰，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．