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【题目】I.下面是7×18的格子,按要求作答。

1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________

2大爆炸理论指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中,由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素,已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称),该元素的另一种核素,其中子数比质子数多1,此种核素的原子符号是________

3CDEF的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)

4)请用电子式表示出EH组成的化合物的形成过程:_________________

5)用实线绘出金属与非金属的分界线;用实线绘出过渡元素的分界线。_____________

6)请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式:______________

7)下列各种叙述中,正确的是__________

a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

c.非极性键只存在于双原子单质分子里

d.Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强

e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为:HF<HCl<HBr<HI

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键

【答案】 13H Al3+<Mg2+<O2-<N3- I2+H22HI bdf

【解析】

(1)元素周期表有七个周期,18个纵行共16个族,根据元素周期表结构画出元素周期表的轮廓;

(2)不含中子的原子为氢原子,所以最先产生的元素是氢元素;氢元素中的另一种核素,其中子数比质子数多1,则质量数为1+2=3,该种核素的原子符号是13H

(3)具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小;

(4)MgCl形成离子化合物MgCl2

(5)元素周期表中在BSiAsTeAtAlGeSbPo之间的折线为金属与非金属的分界线;元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素;

(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI,该反应为可逆反应,反应的化学方程式为:I2+H22HI

(7)a.化学键可分为离子键、共价键,共价键分为极性键和非极性键;

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl为离子化合物;

c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中,如H2O2和Na2O2中含有非极性键;

d.Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,发生置换反应,氯气作氧化剂,硫为氧化产物,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强;

e.HF分子间形成氢键,沸点升高;

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体为单原子分子,分子中不存在化学键。

(1)元素周期表有七个周期,18个纵行共16个族,用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓为:

(2)不含中子的原子为氢原子,所以最先产生的元素是氢元素;氢元素中的另一种核素,其中子数比质子数多1,则质量数为1+2=3,该种核素的原子符号是13H

故答案为:氢;13H

(3)具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小,NOMgAl的简单离子半径由小到大的顺序是Al3+<Mg2+<O2-<N3-

故答案为:Al3+<Mg2+<O2-<N3-

(4)MgCl形成离子化合物MgCl2用电子式表示形成过程为:

故答案为:

(5)元素周期表中在BSiAsTeAtAlGeSbPo之间的折线为金属与非金属的分界线;元素周期表中IIIB~IIB族的元素为过渡元素,用实线绘出过渡元素的分界线,

(6)碘与氢气在加热条件下反应生成HI,该反应为可逆反应,反应的化学方程式为:I2+H22HI

故答案为:I2+H22HI

(7)a.化学键可分为离子键、共价键,共价键分为极性键和非极性键,故a错误;

b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl为离子化合物,故b正确;

c.非极性键可能存在于共价化合物或离子化合物中,如H2O2和Na2O2中含有非极性键,故c错误;

d.Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,发生置换反应,氯气作氧化剂,硫为氧化产物,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强,故d正确;

e.HF分子间形成氢键,沸点升高,故e错误;

f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体为单原子分子,分子中不存在化学键,故f正确。

综合以上分析,bdf正确,

故答案为:bdf

练习册系列答案
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【题目】60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:

下列有关说法不正确的是

A. 混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L1

B. 混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L1

C. 3号实验中沉淀的质量x1.398 g

D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

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(一)验证酸性的相对强弱:碳酸>苯酚。(已知酸性:亚硫酸 >碳酸)

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________,装置A中的足量的试剂是______________

(2)连接仪器、________、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是:________________

(二)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

(3)打开b,关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________

(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是:________________

(5)BaCl2溶液中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀化学式分别是________________________________

(6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式________________________

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【题目】关于苯的说法中,错误的是(  )

A.苯的密度比水小且不溶于水,故将苯滴在溴水中苯在上层,上层无色下层橙色。

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【题目】某学生为测定某烧碱样品中的质量分数,进行如下实验:(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)

A.250的容量瓶中定容,配制成250烧碱溶液;

B.用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中,并滴几滴甲基橙指示剂;

C.在天平上准确称取20.5烧碱样品,在烧杯中用蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数;

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液变为橙色为止,记下读数。

试填空:

(1)正确操作步骤的顺序是________________________________________。(用字母填空)

(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题?

_____________________________________________________________________

(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________

(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________

a.步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b.步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,放在右盘

c.步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗

d.滴定过程中,读取硫酸溶液体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________,初读数为________,用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________

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A.食醋中含有的醋酸外还含有氨基酸

B.谷类中含有的淀粉

C.牛瘦肉中富含纤维素

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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:

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(3)反应的化学方程式是____

(4)D发生聚合反应的化学方程式为____

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②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______

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②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为____

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①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式________________

②取300 mL 0.2 mol/LKI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式:_________________________________

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