【题目】根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)
(一)验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________，装置A中的足量的试剂是______________。
(2)连接仪器、________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：________________。
(二)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(3)打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________。
(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：________________。
(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是________________，________________。
(6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式________________________。
【答案】Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O酸性高锰酸钾溶液或品红溶液检验装置的气密性A中的酸性高锰酸钾溶液(或品红溶液)不褪色，苯酚钠溶液变浑浊2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OSO2＋NaOH===NaHCO3BaSO3BaSO4Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－
【解析】
（一）(1)铜与浓硫酸反应,铜被氧化成+2价的铜离子,硫酸被还原成+4价的二氧化硫；利用高锰酸钾溶液或品红检验二氧化硫气体；
(2)根据实验程序:连接装置、检验气密性、加药品来回答;当A中高锰酸钾溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽,盛有苯酚钠溶液的试管中出现浑浊，能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强；
(二)(3)二氧化硫中硫元素的化合价是+4价,被硫化氢中-2价的硫还原；
(4)过量的二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠和水；
(5)氯气分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子,氨水能和二氧化硫的水溶液反应生成亚硫酸铵,该盐可以和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,据此回答；
(6)二氧化硫通入BaCl2溶液中,滴加氯水溶液,氯水中有氯气分子,氯气分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,据此书写离子方程式。
（一）(1)铜和热的浓硫酸反应,反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价,作还原剂,产物为二氧化硫、硫酸铜和水；反应方程式为：2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；装置A是检验二氧化硫气体是否被碳酸氢钠溶液吸收完全，因此可以用高锰酸钾溶液或品红溶液，只要溶液不褪色或不完全褪色，证明二氧化硫气体被吸收完全；因此，本题正确答案是：2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ；酸性高锰酸钾溶液或品红溶液。
(2) 实验程序：连接装置、检验气密性、加药品,饱和碳酸氢钠可以和二氧化硫气体反应生成二氧化碳气体,当A中高锰酸钾溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性苯酚钠反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性苯酚钠溶液反应生成油状物苯酚，溶液变浑浊，从而说明碳酸能制取苯酚，能证明碳酸酸性强于苯酚的酸性；综上所述，本题答案是：检验装置的气密性，A中的酸性高锰酸钾溶液(或品红溶液)不褪色，苯酚钠溶液变浑浊；
(二) (3) 二氧化硫中硫元素的化合价是+4价,有氧化性,二氧化硫气体与H2S 溶液常温下反应,生成黄色固体硫(单质)和水，方程式为：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；此反应可以证明二氧化硫的氧化性,因此，本题正确答案是: 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式是：SO2＋NaOH===NaHSO3；综上所述，本题答案是：SO2＋NaOH===NaHSO3。
(5) 将二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子,氯气分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子,亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；综上所述，本题答案是：BaSO3 ，BaSO4。
(6)将二氧化硫通入BaCl2溶液中,滴加氯水溶液,氯水中有氯气分子,氯气分子具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,总反应为：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－；综上所述，本题答案是：Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。
优质课堂快乐成长系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠，常用方法是往溶液中加入少量氯水，发生反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，可得到氯化钠溶液。下列分析判断中不正确的是( )
A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取
B.苯层在上层或四氯化碳层在下层
C.可以用酒精代替苯或四氯化碳
D.氯单质置换了溴单质
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【题目】如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）
A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+
B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子
C. 左池中阴离子数目增加
D. 盐桥中阴离子移向右池
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，试求：（1）x的值_______；
（2）5min时A的浓度_______；
（3）此5min内B的转化率_______。
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【题目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。_______________
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是________ (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是________。
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序是____________(填写离子符号)。
（4）请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程：_________________。
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线；用实线绘出过渡元素的分界线。_____________
（6）请写出B形成的单质与氢气反应的化学方程式：______________。
（7）下列各种叙述中，正确的是__________。
a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型
b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
c.非极性键只存在于双原子单质分子里
d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强
e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF<HCl<HBr<HI
f.构成单质分子的粒子不一定含有共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②B.③④C.①③D.②④
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