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    【题目】如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）

    A. 左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+

    B. 每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子

    C. 左池中阴离子数目增加

    D. 盐桥中阴离子移向右池

    【答案】C

    【解析】

    由右池中Y2O72-转化为Y3+，发生还原反应，所以右边是正极，左边是负极，发生氧化反应：X2+-2e-=X4+，根据此分析解题。

    A.左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误；
    B.每消耗1mol Y2O72-，转移6mol电子，故B错误；
    C.因为左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，正电荷数在增加，要保持电中性，盐桥中阴离子向左池中转移，所以阴离子数目要增加，故C正确；
    D.阴离子移向负极（左池），故D错误；
    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）

    编号

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    非电解质

    强电解质

    A

    Na2O

    CO2

    NH3

    醋酸铵

    B

    Na2O2

    SO2

    乙醇

    NaHCO3

    C

    Al2O3

    SO3

    CO2

    Fe(OH)3

    D

    Fe3O4

    CO

    Cl2

    NH4Cl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    (1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

    (2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。

    (3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

    (4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4—转化为Mn2＋)：________________。

    (5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 点a的正反应速率比点b的小

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

    D. 点e处反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

    （2）①和③的反应类型分别为______、______。

    （3）E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

    （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

    （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    （6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)

    (一)验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

    (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________，装置A中的足量的试剂是______________。

    (2)连接仪器、________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：________________。

    (二)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    (3)打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________。

    (4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：________________。

    (5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是________________，________________。

    (6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】适量的下列四种物质①碘水 ②溴化钠溶液 ③新配制的氯水 ④氯化镁溶液，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的组合是( )

    A.①③B.②③C.②④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识中错误的是(　　)

    A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

    B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    C. 节能减排符合低碳经济的要求

    D. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是_____ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____ __。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________

    （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为__________。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

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