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    【题目】有关下列三个反应的叙述，正确的是（ ）

    ①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

    ②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

    ③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

    A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

    B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气

    C.反应②和③说明S具有两性元素的性质

    D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物，故A错误；

    B. 反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性，故B错误；

    C. 反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性，故C错误；

    D. 反应③化合价既升高又降低，说明S既具有氧化性又具有还原性，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。

    （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______g。

    （3）配置过程。

    ①天平调零。

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______（填“左盘”或“右盘”）。

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    ④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。

    ⑤转移、洗涤。在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了______。

    ⑥定容、摇匀。

    ⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    （4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

    A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+

    B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

    C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

    D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH－=NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

    元素编号

    元素性质或原子结构

    R

    基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

    S

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    T

    基态原子3d轨道上有1个电子

    X

    　　　

    （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

    （2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

    （3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

    （4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

    【答案】 氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定 否 F的电负性最大，只能得电子 2s22p5 2 能量最低原理 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量

    【解析】试题分析：R元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，R是N元素；S元素的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基态原子3d轨道上有1个电子，T是21号元素Sc； X元素的原子核外有12个电子，X是Mg元素。

    解析：根据以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定,所以第一电离能要大于其同周期相邻的O元素。

    （2）元素F的电负性最大，只能得电子，所以F元素没有正价；F元素的最外层电子排布式为2s22p5。

    （3）Sc原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能层上电子数为2，其原子结构示意图为。（4）根据能量最低原理，Mg原子最外层2个电子应排布在3s轨道上，所以核外电子排布图违背了能量最低原理。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以燃放焰火时，焰火发出五颜六色的光。

    【题型】综合题
    【结束】
    20

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    X

    L层p电子数比s电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    （1）写出元素X的离子结构示意图__________。

    （2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

    （3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

    （4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

    A．气态氢化物的挥发性和稳定性

    B．单质分子中的键能

    C．两元素的电负性

    D．含氧酸的酸性

    E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

    F．两单质在自然界中的存在形式

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取：

    由粗硅制纯硅(常用方法)：Si(粗)＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl

    根据以上反应，回答下列问题。

    （1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是什么___？

    （2）在由粗硅制纯硅的反应中，氯气(Cl2)与Si的反应属于什么类型的反应___？SiCl4与H2的反应属于什么类型的反应___？H2的作用是什么___？

    （3）在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的___？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

    ①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。

    ②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

    请回答下列问题：

    （1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。

    （2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。

    （3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3

    B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种

    C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物

    D. 名称为丙酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。

    (1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，氮原子的杂化轨道方式是_____。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_____。吡啶分子中含有_____个σ 键。

    (2)二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____（填序号）。

    a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键

    (3)二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是 4，但是其轨道杂化方式并不是 sp3。简述理由：_____________。

    (4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子（选填“极性”、“非极性”）。

    (5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。

    (6)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体（图 l）连接成无限长的单链或双链（图 2）结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为_____（以含正整数n 的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为0.5

    C. 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时v正>v逆

    D. 80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

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