【题目】二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。
(1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示
，氮原子的杂化轨道方式是_____。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_____。吡啶分子中含有_____个σ 键。
(2)二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____（填序号）。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键
(3)二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是 4，但是其轨道杂化方式并不是 sp3。简述理由：_____________。
(4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子（选填“极性”、“非极性”）。
(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。
(6)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体（图 l）连接成无限长的单链或双链（图 2）结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为_____（以含正整数n 的代数式表示）。
【答案】sp2 N、C、H 11 bd 若Pt2+以 sp3 杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体 非极性 CO(NH2)2 与水分子之间形成氢键 (Si4O11)n6n-
【解析】
(1)从结构简式
可以看出，氮原子的价层电子对数为3，由此可得出杂化轨道方式。吡啶分子中，含N、C、H三种元素，由非金属性可确定各元素的电负性由大到小的顺序。吡啶分子中，两个原子间只能形成1个σ 键，由此可计算所含σ 键的数目。
(2)二氯二吡啶合铂分子中，不可能含有离子键、金属键、氢键，中心原子与配体间存在配位键，在N5-中存在非极性键。
(3)二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是 4，若轨道杂化方式是sp3，则不可能存在顺反异构。
(4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子结构对称。
(5)CO(NH2)2能形成分子间的氢键，所以易溶于水。
(6)取图中结构单元：
，用均摊法分析多硅酸根离子的化学式通式。
(1)从结构简式可以看出，氮原子的价层电子对数为3，氮原子的杂化轨道方式为sp2。吡啶分子中，含N、C、H三种元素，非金属性N>C>H，则各元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H。吡啶分子中，两个原子间只能形成1个σ 键，则吡啶分子中含有4个碳碳σ 键、2个碳氮σ 键、5个碳氢σ 键，共含σ 键的数目为11。答案为：sp2；N>C>H；11；
(2)二氯二吡啶合铂分子中，不可能含有离子键、金属键、氢键，中心原子与配体间存在配位键，在N5-中存在非极性键，故选bd。答案为：bd；
(3)二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是 4，若轨道杂化方式是sp3，则不可能存在顺反异构，理由为若Pt2+以 sp3 杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体。答案为：若Pt2+以sp3 杂化轨道进行配位，则二氯二吡啶合铂为四面体结构，不存在顺反异构体；
(4)由二氯二吡啶合铂分子结构可以看出，该分子结构对称，为非极性分子。答案为：非极性；
(5)CO(NH2)2与分子间可形成氢键，所以易溶于水，其原因为CO(NH2)2 与水分子之间形成氢键。答案为：CO(NH2)2 与水分子之间形成氢键；
(6)由许多四面体构成，每个硅原子与4个氧原子构成四面体，取图中结构单元：，结构单元中处于共用边上的O原子为每个结构单元提供1/2，处于结构单元内的O原子有9个，其中4个的投影与Si重合，故结构单元中共用O原子数目为9+4×
=11，结构单元内Si原子有4个，结构单元化合价为：（-2）×11+（+4）×4=-6，故多硅酸根离子的化学式通式为(Si4O11)n6n-。答案为：(Si4O11)n6n-。
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【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 
2NH3(g)。
（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =____mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______；
（4）原混合气体中，a∶b =_____；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= ______；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。
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【题目】有关下列三个反应的叙述，正确的是（ ）
①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既具有氧化性又具有还原性
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【题目】将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况下)，则消耗硝酸的物质的量是
A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol
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【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。
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【题目】A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过
。试回答：
(1)各元素符号为：A______B______C______D______
(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式：______、______、______，并比较其酸性强弱：______。
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【题目】为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为270g·mol-1)的组成和性质，某学习小组进行了如下实验，其中气体单质A能使带火星的木条复燃。
(1)X的组成元素为O和______（用元素符号表示）。
(2)写出X与水反应的化学反应方程式__________。
(3)X氧化能力极强，且对环境友好，可用于脱硫、脱硝。在碱性条件下，X氧化SO32-的离子方程式__________。
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【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是（ ）
A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C
B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是______
填元素符号
，
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______填化学式，写出两种．
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______；酸根呈三角锥结构的酸是______
填化学式
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