[题目]碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症.某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧.反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O.下列说法正确的是( )A.从左向右接口的连接顺序:F→B.A→D.E←CB.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积.加快气体溶解D.实验题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是（）

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

C.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

D.实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞

【答案】AD

【解析】

A.氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D ，故A正确；

B. 装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，故B错误；

C. 装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，故C错误；

D. 实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞,使溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，故D正确；

故选AD。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合价是否有正价？__________，原因是__________________________________，最外层电子排布式为________________________。

（3）T元素的原子N能层上电子数为__________，其原子结构示意图为__________。

（4）X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________。

【答案】氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定否 F的电负性最大，只能得电子 2s22p5 2 能量最低原理电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量

【解析】试题分析：R元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，R是N元素；S元素的单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基态原子3d轨道上有1个电子，T是21号元素Sc； X元素的原子核外有12个电子，X是Mg元素。

解析：根据以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定,所以第一电离能要大于其同周期相邻的O元素。

（2）元素F的电负性最大，只能得电子，所以F元素没有正价；F元素的最外层电子排布式为2s22p5。

（3）Sc原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能层上电子数为2，其原子结构示意图为。（4）根据能量最低原理，Mg原子最外层2个电子应排布在3s轨道上，所以核外电子排布图违背了能量最低原理。电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量，所以燃放焰火时，焰火发出五颜六色的光。

【题型】综合题
【结束】
20

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图__________。

（2）写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_______________________、_________________________。

（3）写出Z与Y的电子排布式______________、________________。

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F．两单质在自然界中的存在形式

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。

(1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，氮原子的杂化轨道方式是_____。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_____。吡啶分子中含有_____个σ 键。

(2)二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____（填序号）。

a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键

(3)二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是 4，但是其轨道杂化方式并不是 sp3。简述理由：_____________。

(4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子（选填“极性”、“非极性”）。

(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。

(6)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体（图 l）连接成无限长的单链或双链（图 2）结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为_____（以含正整数n 的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO2生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

D.容器的压强不再变化

(4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：

（1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？_____（用一句话说明）。

（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：__________。

①

②

③

④

（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。

（4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______________。

（5）装置③中所盛溶液的名称是__________，它可以用来验证的气体是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。