[题目]A.B.C.D四种元素的最高正价依次为1.4.5.7.其核电荷数按B.C.D.A的次序增大,已知B原子的次外层电子数为2.C.D.A原子的次外层电子数均为8,A原子核外电子总数不超过.试回答:(1)各元素符号为:A B C D (2)写出B.C.D最高价氧化物对应水化物的分子式: . . .并比较其酸性强弱: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过。试回答：

(1)各元素符号为：A______B______C______D______

(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的分子式：______、______、______，并比较其酸性强弱：______。

【答案】K C P Cl

【解析】

A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，则B为C，C原子的次外层电子数为8，则C为P，D原子的次外层电子数为8，则D为Cl，A原子的次外层电子数为8，原子核外电子总数不超过20，则A为K。

(1)由上述分析可知，A、B、C、D分别为K、C、P、Cl元素，故答案为：K；C；P；Cl。

(2)C、P、Cl元素最高价氧化物对应水化物的分子式分别为：、、；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：；故答案为：；；；。

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【题目】某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是_______；

（2）生成固体B的化学方程式为_____；步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

（4）该样品中铝的质量分数是______；（用a、b表示）

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【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

①取少量FeSO4高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe3＋是否存在。

②将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2、SO3。

请回答下列问题：

（1）写出KSCN溶液与Fe3＋反应的离子方程式：____。

（2）操作②中观察到的现象和结论是____；_____。

（3）操作②中最后要将通过品红溶液的气体通入NaOH溶液中的原因是___，有关反应的离子方程式____。

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【题目】2017年，中外科学家团队共同合成T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图。下列说法错误的是（　　）

A.每个T-碳晶胞中含32个碳原子

B.T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5。

C.T-碳属于原子晶体

D.如图是T-碳晶胞的俯视图

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。

(1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，氮原子的杂化轨道方式是_____。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_____。吡啶分子中含有_____个σ 键。

(2)二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____（填序号）。

a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．非极性键 e．氢键

(3)二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是 4，但是其轨道杂化方式并不是 sp3。简述理由：_____________。

(4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子（选填“极性”、“非极性”）。

(5)CO(NH2)2 易溶于水的最主要原因是_________________________。

(6)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体（图 l）连接成无限长的单链或双链（图 2）结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为_____（以含正整数n 的代数式表示）。

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【题目】常温下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

B.X点所加NaOH溶液体积为50mL

C.X点溶液中含A元素的相关离子存在以下关系：c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1

D.Y点溶液中存在以下关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

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【题目】甲醇来源丰富，有广泛的用途和广阔的应用前景，工业上可以利用CO和CO2生产甲醇，同时可以利用甲醇生产丙烯。制备甲醇，丙烯过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反应Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)，据研究该反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于保持催化剂Cu2O的量不变，原因是________(用化学方程式表示)。

(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

C.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

D.容器的压强不再变化

(4)甲醇生产丙烯的同时，还生成乙烯。在某催化剂作用下，2L密闭容器中加入0.5mol甲醇，经过相同时间后测得甲醇转化率及丙烯的选择性(生成丙烯的甲醇与甲醇转化量的比值)与反应温度之间的关系如图所示。计算600℃时反应甲醇生产丙烯的反应Ⅳ平衡常数________。若将容器体积压缩为1L，其他条件不变，在如图中作出甲醇平衡转化率随温度的变化曲线。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在强酸性水溶液中通过电解合成，则生成甲醇的反应电极反应式：_______。

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【题目】多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题：

一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。

(1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为___，氮原子配位能力更强的是___（填结构简式）

(2)基态碳原子的价电子排布图为___，HCOOH的沸点比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的价层电子对数为____，[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键

(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为___(填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为___，已知LaNi5H6摩尔质量为499g·mol-1，晶体密度为g·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a=___pm（用代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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