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    【题目】下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

    Y中不含有醛基

    B

    在空气中加热金属铜变黑后，迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色

    乙醇发生了氧化反应

    C

    向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水，边加边振荡，试管中产生了白色沉淀

    苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚

    D

    向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即产生了气泡

    醋酸酸性比碳酸强

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】AB

    【解析】

    A．向2 mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，得到新制氢氧化铜悬浊液，且碱过量，检验-CHO应在碱性条件下，符合要求，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明该有机物Y中不含-CHO，故A正确；

    B．在空气中加热金属铜变黑，发生2Cu+O22CuO反应，再迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色，发生CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，碳元素化合价升高，被氧化，乙醇发生了氧化反应，故B正确；

    C．应选用浓溴水，稀溴水生成的三溴苯酚溶于苯酚中，观察不到白色沉淀，故C错误；

    D．实验中碳酸钠过量，醋酸不足，生成碳酸氢钠，无气泡产生，故D错误；

    答案为AB。

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    已知：部分离子沉淀的pH值。

    离子

    开始沉淀的pH值

    沉淀完全时的pH值

    Mn2+

    8.8

    10.8

    Fe2+

    7.5

    9.5

    Fe3+

    2.2

    3.5

    （1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。

    （2） 氧化时发生的离子方程式：_________。

    （3） 加入CaO“除铁”的原理是____________。

    （4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

    （5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。

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    C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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    A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态

    C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0

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    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

    B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)

    C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

    D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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    C.某一元酸HA溶液和溶液等体积混合的溶液中：

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    A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)

    B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)

    C.向溶液中加入等浓度等体积的溶液：pH=13

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    A. B. C. D.

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