【题目】下列实验操作现象以及所得到的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀 | Y中不含有醛基 |
B | 在空气中加热金属铜变黑后，迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色 | 乙醇发生了氧化反应 |
C | 向盛有苯酚浓溶液的试管中逐滴加入几滴稀溴水，边加边振荡，试管中产生了白色沉淀 | 苯酚和溴发生了取代反应生成三溴苯酚 |
D | 向10mL饱和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即产生了气泡 | 醋酸酸性比碳酸强 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】
A．向2 mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，得到新制氢氧化铜悬浊液，且碱过量，检验-CHO应在碱性条件下，符合要求，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明该有机物Y中不含-CHO，故A正确；
B．在空气中加热金属铜变黑，发生2Cu+O2
2CuO反应，再迅速伸入装有乙醇的试管中，金属铜恢复为原来的亮红色，发生CH3CH2OH+CuO 
CH3CHO+H2O+Cu，碳元素化合价升高，被氧化，乙醇发生了氧化反应，故B正确；
C．应选用浓溴水，稀溴水生成的三溴苯酚溶于苯酚中，观察不到白色沉淀，故C错误；
D．实验中碳酸钠过量，醋酸不足，生成碳酸氢钠，无气泡产生，故D错误；
答案为AB。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质）为主要原料生产锰酸锂（LiMn2O4）的工艺流程如下：
已知：部分离子沉淀的pH值。
离子 | 开始沉淀的pH值 | 沉淀完全时的pH值 |
Mn2+ | 8.8 | 10.8 |
Fe2+ | 7.5 | 9.5 |
Fe3+ | 2.2 | 3.5 |
（1） 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。
（2） 氧化时发生的离子方程式：_________。
（3） 加入CaO“除铁”的原理是____________。
（4） 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1[常温时，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。
（5） “锂化”是将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h，然后升温至600～750 ℃，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 ℃时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 124 g P4含有P—P键的个数为4NA B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA
C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y
2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH＞0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关系式错误的是
A.
的水溶液：
B.等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液
，则溶液中离子浓度：
C.
某一元酸HA溶液和
溶液等体积混合的溶液中：
D.两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的
为
为电离平衡常数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是
A.向
溶液中通
至
：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)
B.向
溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-)
C.向
溶液中加入等浓度等体积的
溶液：pH=13
D.向氨水中加入少量
固体：
增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化学反应速率最大，___段收集的二氧化碳气体最多。
（2）ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用实线表示，在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与足量的相同浓度的盐酸反应，碳酸钙消耗的质量随时间的变化曲线用虚线表示。则图中最符合实际情况的图象是___（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（3）为了减缓题述反应的速率，下列措施中，你认为可行的是___（填序号）
A.加入蒸馏水
B.加入氯化钠固体
C.加入硝酸钾溶液
D.加入浓盐酸
E.降温
F.加入MnO2粉末
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【题目】25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线n表示pH与p的变化关系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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