Question

【题目】25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（　　）

A. 曲线n表示pH与p的变化关系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），则pH相同时＜，pY＝﹣lgY，则p＞p，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系。

A．根据分析可知，n表示pH与p的变化关系，故A不符合题意；

B．M点pH＝9.3，c（H+）＝10﹣9.3mol/L，p＝﹣lg＝1，则＝0.1，所以Ka2（H2X）＝×c（H+）＝10﹣9.3×0.1＝1.0×10﹣10.3，故B不符合题意；

C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p的变化关系，n点pH＝7.4，p＝﹣lg＝﹣1，＝10，所以HX﹣的水解平衡常数Kh＝ ＝ ×＝1.0×10﹣7.6＞1.0×10﹣10.3，说明HX﹣的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），故C符合题意；

D．当溶液呈中性时，c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣），故D不符合题意；

答案：C。