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【题目】25℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知:H2X是二元弱酸,Y表示 pY=﹣lgY.下列叙述不正确的是(  )

A. 曲线n表示pHp的变化关系

B. Ka2H2X)=1.0×1010.3

C. NaHX溶液中cH+)>cOH

D. 当溶液呈中性时,cNa+)=cHX+2cX2+cCl

【答案】C

【解析】

H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1H2X)>Ka2H2X),则pH相同时pY=﹣lgY,则pp,则mn分别表示pHpp的变化关系。

A.根据分析可知,n表示pHp的变化关系,故A不符合题意;

BMpH9.3cH+)=109.3mol/Lp=﹣lg1,则0.1,所以Ka2H2X)=×cH+)=109.3×0.11.0×1010.3,故B不符合题意;

C.根据B可知HX的电离平衡常数为1.0×1010.3;曲线n表示pHp的变化关系,npH7.4p=﹣lg=﹣110,所以HX的水解平衡常数Kh ×1.0×107.61.0×1010.3,说明HX的水解程度大于其电离程度,则NaHX溶液溶液呈碱性,cH+)<cOH),故C符合题意;

D.当溶液呈中性时,cH+)=cOH),根据电荷守恒可知:cNa+)=cHX+2cX2+cCl),故D不符合题意;

答案:C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A常用于食品加工和有机合成.以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:

已知:I

R-CH═CHOH不稳定,很快转化为R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能团名称为_______________

(2)反应的反应类型是_________________;并写出反应II的化学方程_____________________________

(3)反应H→M 的化学方程式是_____________________________________________

(4)下列关于E的说法正确的是___________________

a.不溶于水 b.能与H2发生还原反应

c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应

(5)A的属于酯类的同分异构体有_______种,其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沼气(主要成分是甲烷)是一种廉价的能源,把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵,便可产生沼气,沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

1)建立沼气池可实现如图能量转化:______(在框内填写能量的形式)。

2)在101kPa时,32gCH4燃烧生成CO2和气态H2O,放出1604kJ的热量,写出甲烷燃烧的热化学方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关概念或原理的叙述正确的是

A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应,又能与碱反应,所以它们都是两性氧化物

B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是,它们既可以发生水解反应,又可以发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下联氨的水溶液中有:

提示:二元弱碱的电离也是分步电离

该溶液中的微粒的物质的量分数变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A.A点可求:

B.D点溶液的

C.C点为溶液,则存在:

D.水溶液中,

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化学平衡常数为K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________,该反应的化学平衡常数K=________(用K1、K2表示)。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定温度下,于1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

A.c(CO)=c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0~5min内,该反应的平均反应速率v(N2)=________,平衡时NO的转化率为________

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO,装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________

【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e+2H===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

【解析】(1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化学平衡常数为K1N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化学平衡常数为K2。根据盖斯定律,将-×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,该反应的化学平衡常数K=,故答案为:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol;

(2)对于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定温度下,于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反应开始进行。

A.c(CO)=c(CO2),不表示浓度变化,不能判断是否为平衡状态,故A错误;B.反应中气体的质量不变,体积不变,容器中混合气体的密度始终不变,不能判断是否为平衡状态,故B错误;C.v(N2)=2v(NO)表示,应该是2v(N2)=v(NO),才表示正逆反应速率相等,故C错误;D.该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变, 说明是平衡状态,故D正确;故选D;

根据容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线,0~5min内,=0.925,根据阿伏伽德罗定律及其推论, =0.925,平衡时 =0.90,

2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反应 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min时,=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L1·min1;平衡时,=0.90,解得x=0.04mol,NO的转化率=×100%=80%,故答案为:0.006 mol·L1·min1;80%;

(3)阴极发生还原反应,是亚硫酸氢根离子,得电子,生成硫代硫酸根离子,电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,离子反应方程式为:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案为:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

型】填空
束】
10

【题目】锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图:

已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是________________

(2)步骤Ⅱ中,洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。

(3)取3组FePO4·xH2O样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量,实验数据如下表:

实验序号

1

2

3

固体失重质量分数

19.9%

20.1%

20.0%

固体失重质量分数=×100%,则x_______(精确至0.1)。

(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________

(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(6)H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为______K1的数值最接近______(填字母)。

A.10-12.4  B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

资料:氰化钠化学式NaCN(N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水

(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式________________

(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3

①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________

b装置的作用是________________

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有___________________

③实验结束后,在e处最好连接盛_________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,目的是__________________

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

④滴定终点的判断方法是____________________

⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L,_______(选填“能”、“不能”)排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入ABC三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )

A.NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

B.B烧杯中通入的CO2体积为448mL

C.通入CO2后,不能确定A烧杯中的溶质

D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中WXYZ为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为XYZ

C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构

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