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【题目】下列有关概念或原理的叙述正确的是

A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应,又能与碱反应,所以它们都是两性氧化物

B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是,它们既可以发生水解反应,又可以发生银镜反应

【答案】B

【解析】

A. 氨基酸、蛋白质是由CHON等元素组成的有机物,不是氧化物,故A错误;

B. 一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中(水少材料多时),反之材料能溶解在水中(材料少水多时)。大多数有机物是难溶于水的,但多元醇却易溶于水,

如丙三醇,(聚乙烯醇)是一种多元醇,且C-OH之比仅21,分子具有一定极性,易溶于水,故B正确;

C. 聚乙烯为高分子化合物,内部不存在不饱和键,不能使KMnO4H+)溶液褪色,故C错误;

D. 葡萄糖是单糖不能发生水解,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图Ⅱ表示常温下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<b

D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是

A.分别加入AgNO3溶液,均有沉淀生成

B.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸调至酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

C.加入NaOH的醇溶液共热,后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

D.乙发生消去反应得到两种烯烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加人溶液,整个过程中pH的变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )

A.曲线③④段有离子反应:

B.可依据②处数据计算所溶解的

C.③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全

D.①处约为的两倍

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是一种重要的化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题:

1)写出A的电子式及空间构型:电子式___,空间构型___

2)②、④两种制备氯乙烷的方法中,方法___好。原因是__

3)写出③、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型:

___,反应类型___

__,反应类型__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.如图为原电池装置示意图。

1)若APbBPbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,写出B电极反应式:__。该电池在工作时,A电极的质量将___(增加”“减小不变”),若该电池反应消耗了0.1molH2SO4,则转移电子的数目为__

2)若AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:___。该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将___(增强”“减弱不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知:H2X是二元弱酸,Y表示 pY=﹣lgY.下列叙述不正确的是(  )

A. 曲线n表示pHp的变化关系

B. Ka2H2X)=1.0×1010.3

C. NaHX溶液中cH+)>cOH

D. 当溶液呈中性时,cNa+)=cHX+2cX2+cCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物有着十分重要的用途如氨基乙酸铜[结构简式为(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品补铜剂及矿物元素饲料添加剂硒化铜纳米晶在光电转化中有着广泛地应用硫酸铜可用作配制农药等。

(1)基态硒原子的电子排布式为____基态氮原子电子的空间运动状态有__种,与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中碳原子的杂化轨道类型是______与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________

(3)硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O,实验测得该物质中存在氢键且水分子成情况与冰中类似1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA

(4)硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质其中CuO的熔点为1026℃。

CuO的晶体类型是_____熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

SO2SO3属于非极性分子的是__,SO2在溶剂水与溶剂CCl4相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示,则该氧化物的化学式为_______若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm,密度ρg/cm3阿伏加德罗常数值为NA则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

1)实验装置:反应过程中会产生少量PH3气体,需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4Cu。该反应的化学方程式为_______

2)药品用量:将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_______

3)制备FeSO4溶液:保持温度70~80 ℃,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤。

4)制备(NH4)xFe(SO4)y·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,70~80 ℃条件下溶解后,趁热倒入50 mL乙醇中,析出晶体。乙醇的作用为_______

5)测定化学式:将一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,并加热,生NH3 1.12 L(标准状况),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0 g。通过计算确定硫酸亚铁铵晶体的化学式。(写出计算过程)_______

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