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【题目】Ⅰ.如图为原电池装置示意图。

1)若APbBPbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,写出B电极反应式:__。该电池在工作时,A电极的质量将___(增加”“减小不变”),若该电池反应消耗了0.1molH2SO4,则转移电子的数目为__

2)若AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:___。该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将___(增强”“减弱不变”)

【答案】PbO2SO42-4H2e=PbSO42H2O 增加 0.1NA H22OH2e=2H2O 减弱

【解析】

(1)APbBPbO2,根据电池反应式知,Pb化合价升高,失去电子发生氧化反应,A作负极,PbO2中的Pb化合价降低,得到电子发生还原反应,B作正极,正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅和水,电极反应式为PbO2+SO42+4H++2e═PbSO4+2H2O;放电时,负极APb失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以质量增加;根据电池反应式知,消耗2mol硫酸转移电子2mol,据此计算消耗0.1mol硫酸转移电子数目=×0.1mol×NA/mol=0.1NA

故答案为:PbO2+SO42+4H++2e═PbSO4+2H2O;增加;0.1NA

(2)燃料电池中,通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,A电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为H2+2OH2e═2H2O;随着反应进行,n(KOH)不变,因为有水生成导致溶液体积增大,则c(KOH)减小,溶液的碱性减弱,

故答案为:H2+2OH2e═2H2O;减弱。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CaCO3100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是(

A.反应在24min内平均反应速率最大

B.反应在24min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大

D.4min后,反应速率减小的主要原因是c(H+)减小

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【题目】如图装置,将溶液 A 逐渐加入固体 B 中,下列叙述中不正确的是(

A. a 为浓盐酸,b MnO2c 中盛品红溶液,则 c 中溶液不褪色

B. a 为稀硫酸,b FeSc 中盛硫酸铜溶液,则 c 中产生淡黄色沉淀

C. a 为醋酸溶液,b 为贝壳,c 中盛过量澄清石灰水,则 c 中溶液变浑浊

D. a 为浓氨水,b 为生石灰,c 中盛 AlCl3 溶液,则 c 中产生白色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和过滤法

B.pH相等的三种溶液:溶液溶液溶液,其浓度大小顺序为

C.的混合溶液中加入产生黑色沉淀,证明

D.侯式制碱法的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关概念或原理的叙述正确的是

A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应,又能与碱反应,所以它们都是两性氧化物

B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是

C.乙烯和聚乙烯都能使酸性溶液褪色

D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是,它们既可以发生水解反应,又可以发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )

A. 标准状况下,1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA

C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NA

D. 1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化学平衡常数为K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________,该反应的化学平衡常数K=________(用K1、K2表示)。

(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定温度下,于1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

A.c(CO)=c(CO2)

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N2)正=2v(NO)逆

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0~5min内,该反应的平均反应速率v(N2)=________,平衡时NO的转化率为________

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO,装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________

【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e+2H===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-

【解析】(1)4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化学平衡常数为K1N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化学平衡常数为K2。根据盖斯定律,将-×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,该反应的化学平衡常数K=,故答案为:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol;

(2)对于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定温度下,于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反应开始进行。

A.c(CO)=c(CO2),不表示浓度变化,不能判断是否为平衡状态,故A错误;B.反应中气体的质量不变,体积不变,容器中混合气体的密度始终不变,不能判断是否为平衡状态,故B错误;C.v(N2)=2v(NO)表示,应该是2v(N2)=v(NO),才表示正逆反应速率相等,故C错误;D.该反应属于气体的物质的量发生变化的反应,容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变, 说明是平衡状态,故D正确;故选D;

根据容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线,0~5min内,=0.925,根据阿伏伽德罗定律及其推论, =0.925,平衡时 =0.90,

2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反应 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min时,=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L1·min1;平衡时,=0.90,解得x=0.04mol,NO的转化率=×100%=80%,故答案为:0.006 mol·L1·min1;80%;

(3)阴极发生还原反应,是亚硫酸氢根离子,得电子,生成硫代硫酸根离子,电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应,生成氮气,离子反应方程式为:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案为:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

型】填空
束】
10

【题目】锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图:

已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是________________

(2)步骤Ⅱ中,洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。

(3)取3组FePO4·xH2O样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量,实验数据如下表:

实验序号

1

2

3

固体失重质量分数

19.9%

20.1%

20.0%

固体失重质量分数=×100%,则x_______(精确至0.1)。

(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________

(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(6)H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为______K1的数值最接近______(填字母)。

A.10-12.4  B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2

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【题目】按要求写出下列物质的结构简式:

1)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:___

2)写出与苯互为同系物且一氯代物只有一种的物质的结构简式(仅写两种支链数不同且支链 数小于4的物质):______

3)某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍,经测定得知A分子中共含有6个甲基。

①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物,A的结构简式为___

②若A是炔烃与氢气加成的产物,A的结构简式是___

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【题目】常温下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A. ab点导电能力增强,说明HR为弱酸

B. b点溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c点溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下,HR和NH3H2O的电离平衡常数相等

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